CORROCION

Casi todo lo que está hecho en metal está potencialmente sujeto al desgaste. Cuando un metal está expuesto al medioambiente, su comportamiento frente a la corrosión es una propiedad conjunta de ese metal y del entorno que lo rodea, este efecto posee diversas consecuencias que se pueden resumir en: la disminución del espesor del metal junto a la perdida de sus propiedades, lo que afecta directamente en el valor del cuerpo, sin contar que puede poner en riesgo al personal operador.

Prácticamente todas las reacciones de corrosión son de naturaleza electroquímica, dado a que los metales estructurales comunes se obtienen a partir de sus minerales o compuestos de origen natural, estos pueden ser considerados en un estado más estable y tenderán a perder su energía volviendo a los compuestos más o menos similar a sus estados originales.

Este paso puede acelerarse según diferentes factores como la estimulación anódica, iones agresivos (como el cloruro) que evitan la formación del óxido sobre el metal, facilitando el aumento de la corrosión. Lo cual se puede medir mediante una tasa de penetración, donde se toma en cuenta el espesor del metal perdido, por un determinado tiempo, ya sea en pulgadas por año o milímetros por año.

Este procedimiento se consigue controlar por varios medios, entre los cuales resalta los recubrimientos, ya sea por otros metales, capas de óxido u medios orgánicos, como plástico, pinturas y demás.

Se deduce que la corrosión es un proceso electroquímico cuyo progreso puede ser estudiada mediante la medición de los cambios que se producen en el potencial de metal con el tiempo y se puede vigilar mediante el control del paso anódico o catódico del metal ya sea por prevención o mantenimientos a los entes afectados.

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