Cianuro De Sodio-Proceso De Elaboración Industrial

2.-EL PRODUCTO

USOS

Minería El cianuro de sodio se utiliza para disolver metales preciosos para que se puedan recuperar del mineral. Los metales después son utilizados para:

* Circuitos electrónicos para computadoras

* Recubrimiento de oro en vidrio

* Fotografía

* Monedas

* Joyería

Industria Química El cianuro de sodio se usa en una amplia gama de reacciones químicas para producir:

* Fármacos

* Plásticos

* Limpiadores

* Tintes y pigmentos

* Productos agrícolas

Galvanotécnia. - El cianuro de sodio se usa para depositar metales en otros materiales. Algunos productos finales incluyen:

* Utensilios de plata y oro

* Piezas de bronce

* Cromado

Medicina.- El cianuro de sodio se usa en pruebas y exámenes de laboratorio para la determinación de hemoglobina y ácido úrico.

Fabricación de Acero.- El cianuro de sodio se usa para fortalecer el acero y aumentar su durabilidad. Un producto típico serían los instrumentos quirúrgicos.

Usos del cianuro de sodio en la minería

La mayoría del cianuro de sodio se emplea en la minería. Desde 1887, esta substancia se ha utilizado para extraer oro, plata, cobre, zinc, molibdeno y otros metales. El cianuro de sodio, producido por DuPont, tiene un record sobresaliente de seguridad en la industria minera, sin accidentes fatales o daños ambientales mayores debido a su uso o transportación.

En la minería, el oro y la plata se recuperan por dos métodos, molienda y lixiviación. En la molienda, el mineral es finamente dividido y lavado con una solución diluida de cianuro de sodio en grandes tanques con objeto de disolver los metales preciosos.

La lixiviación es una tecnología más moderna en donde el oro y la plata se disuelven en grandes fosas en las cuales se rocía el mineral con soluciones diluidas de cianuro de sodio. Las fosas de lixiviación consisten de una capa impermeable de arcilla, con un recubrimiento plástico resistente, protegido por capas de arena y gravilla. Las fosas están diseñadas de forma que puedan recolectar la solución según pasa a través del mineral, de tal forma que se pueda reutilizar después de remover los metales preciosos.

La lixiviación moderna es utilizada extensamente en Norteamérica, Sudamérica y Australia y está basada en una técnica antigua de la minería. La principal diferencia entre la lixiviación moderna y antigua son los avances tecnológicos y las estrictas normas ambientales que han hecho este proceso más eficiente y seguro. Por ejemplo, las fosas modernas usan el concepto de doble contenedor con la habilidad de detectar y corregir fugas a través de pozos de muestreo. Lo anterior ha permitido a esta industria responder eficazmente a las nuevas normas gubernamentales que controlan todo aspecto de sus operaciones, incluyendo el uso del cianuro de sodio.

PROPIEDADES FISICO QUIMICAS

Nombre Cloruro sódico

Fórmula química NaCl

Apariencia sólido blanco o claro

Físicas

Estado físico Sólido en briquetas

Peso 15 gr

Dimensiones 31 mm x 30 mm x 11 mm

Color Blanco

Olor Ligero olor a amoniaco o almendras amargas

Punto de Fusión 562 ºC (1043 ºF).

Punto de Ebullición 1497 ºC (2726 ºF).

Solubilidad 480 gr/lt de solución a 20 ºC

Gravedad Específica 1.61

Presión de Vapor 0.10 Kpa (800 ºC)

Otros PH : 11-12

Termoquímica

ΔfH0gas -181,42 kJ/mol

ΔfH0líquido -385,92 kJ/mol

ΔfH0sólido -411,12 kJ/mol

S0gas, 1 bar 229,79 J•mol-1•K-1

S0líquido, 1 bar 95,06 J•mol-1•K-1

S0sólido 72,11 J•mol-1•K-1

El sólido que se encuentra en contacto con una disolución acuosa saturada a temperatura menor de 34.7 oC, es la sal anhidra; arriba de 34.7 ºC, la fase sólida es el cianuro dihidratado, NaCN. 2H2O. Por otra parte, el cianuro hemihidratado, NaCN. 0.5H2O, se obtiene por recristalización de alcohol frío al 85 %.

Solubilidad del NaCN. 2H2O (en g de NaCN por 100 g de disolución saturada): 26.01 (-15 ºC),3208 (10 oC),34.2 (15 oC) y 45 (34.7 oC).

La solubilidad de la sal anhidra es menos dependiente de la temperatura.

Solubilidad: es soluble en amoniaco líquido, formándose NaCN. 5NH3, el cual se separa como cristales grandes. Se disuelven 6.44 g de la sal anhidra en metanol anhidro a 15 oC y a 64.7 oC, se disuelven 4.1 g de esta sal. Es poco soluble en formamida, etanol, dióxido de azufre, furfural y dimetilformamida.

Conductividad específica ( de NaCN al 98 % fundido): 1.17 S/cm

El cianuro y cloruro de sodio son isomorfos y forman una gran serie de mezclas de cristales. El cianuro y carbonato de sodio forman una mezcla eutéctica a aproximadamente 53 % en peso de carbonato de sodio y 465 oC.

TOXICOLOGIA

Toxicidad aguda. Efectos/síntomas agudos.

General La sustancia irrita fuertemente los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La sustancia puede causar efectos en respiración celular, dando lugar a convulsiones y pérdida del conocimiento. La exposición puede producir la muerte.

Inhalación Puede causar dolor de garganta, dolor de cabeza, confusión mental, debilidad, jadeo, convulsiones y pérdida del conocimiento.

Ingestión Puede producir sensación de quemazón, náuseas, vómitos y diarrea.

Contacto con la piel Puede producir picor, irritación, erupción, enrojecimiento, dolor y dermatitis.

Contacto con los ojos Puede causar enrojecimiento y dolor.

Generalmente después de un grave envenenamiento se produce pupilas dilatadas. Puede producirse edema corneal, conjuntivitis y queratitis.

IDLH: 25 mg/m3 (valor dado como cianuro basado en la toxicidad oral aguda) para 30 minutos.

Normalmente lo que es mortal es el ácido cianhídrico. El cianuro de sodio sólido, en solución, o como cianuro de hidrógeno es igualmente tóxico y/o letal:

DOSIS LETAL: 150-300 mg NaCN (cianuro de sodio)

TOXICIDAD SIGNIFICATIVA: 50 mg NaCN

Aquí se contradice además porque dice que el mortal es el ácido cianhídrico (HCN), que existe sólo en solución (antes decía que en solución no era tóxico...), al mismo compuesto HCN cuando está en estado gaseoso se lo llama cianuro de hidrógeno.

MANIPULACIÓN Y ALMACENAMIENTO

* Antes de trabajar con cianuro de sodio, debe estar Capacitado en el almacenamiento y la manipulación Apropiados de estas substancias químicas.

* El cianuro de sodio reacciona con ácidos fuertes (tales como el clorhídrico, sulfúrico y Nítrico); dióxido

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