ELECTROQUIMICA

I. INTRODUCCIÓN:

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de las propiedades periódicas y los enlaces químicos. Muchas de las propiedades características de los átomos pueden correlacionarse con sus posiciones en la tabla periódica. Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. El enlace es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. En este sentido, el trabajo antes descrito, se ha realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.

II. OBJETIVOS:

- Estudiar algunas propiedades de los elementos y su relación con la ley periódica en cuanto a grupos y periodos.

- Analizar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica, solubilidad y acción del calor.

III. FUNDAMENTO TEORICO:

a) PROPIEDADES PERIODICAS:

Una de las partes más importantes de la Química es la Ley Periódica que establece lo siguiente:

Las propiedades de los elementos Químicos no son arbitrarias sino que dependen de la estructura del átomo y varían; quiere decir que varían los elementos con propiedades similares que presentan una periodicidad que están en función del número atómico.

 GRUPO I: Metales Alcalinos; Li, Na, K, Rb, etc. Son los metales más activos y su actividad aumenta a medida que desciende, todos los elementos de esta serie tienen un solo electrón en su última capa, además no se hallan libres en la naturaleza. Ejemplo: El Na en forma de NaCl.

 GRUPO II: Metales Alcalinos Térreos; Ca, Ra, Be, Mg, Sr. Son los metales más duros y menos activos que los Alcalinos. Todos los elementos de esta serie tienen dos electrones en su última capa y se hallan formando compuestos. Ejemplos: El CaCO3 (carbonato de calcio), CaO (óxido de calcio) llamada también de cal viva.

 GRUPO VII: Halógenos; F, I, Cl, Br, etc. Son no metálicos muy activos siendo el más activo de esta familia el Flúor que tiene 7 electrones de valencia en su última capa y a medida que aumenta su peso atómico se acentúa los colores y aumenta su peso específico.

 METALES DE TRANSICIÓN: Cu, Fe, Zn, etc. Tienen elevado punto de fusión, excepto el Zn, Cd, Hg, además por su pequeño volumen atómico son densos y tienen valencias variables debido a que poseen 2 ó 3 niveles de energía incompletas.

b) ENLACE QUIMICO:

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