Laboratorio De Electroquimica

INFORME DE LABORATORIO DE ELECTROQUIMICA

TEMA: “Leyes de Faraday para la electrólisis y determinación del equivalente electroquímico del cobre”

OBJETIVOS:

Determinación del equivalente electroquímico C del Cu

Determinar el % de Rendimiento

MARCO TEÓRICO:

1er Ley de Faraday:

“La masa de cualquier sustancia liberada o depositada en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado a través del electrólito”

Donde:

m= masa depositada o liberada

q= cantidad de corriente (C)

I= intensidad de corriente (A)

t= tiempo

k= equivalente electoquímico

2da Ley de Faraday:

“Las masas de diferentes sustancia liberadas o disueltas en distintos electrodos al paso de la misma carga eléctrica, por ellos son proporcionales a las respectivas masas de sus equilibrios químicos”

F=96500 C/mol

Constante de equilibrio (k):

Se define como: “La masa de una sustancia que se transforma en un electrodo en virtud de la rx electroquímica que ocurre en él, al paso de un corriente eléctrica unitaria”

Rendimiento Electrolítico (Re):

Se denomina también eficiencia de corriente. Es la fracción de corriente o carga que pasa por la celda y produce el producto o rx deseada. Las leyes de a Faraday relacionan la carga que atraviesa un electrodo con la cantidad del equivalente químico total que se transforma en él y no con la cantidad de equivalente químico de una sola de las varias sustancias que se transforman en él.

%Re=qx/qT*100

Donde.

qx= carga consumida por la rx deseada

qT= carga total que atraviesa la celda.

%Re=mR/mC*100

Donde.

mR= masa real depositada

mC= masa calculada teóricamente

MATERIALES Y EQUIPO:

Un voltámetro de cobre

Una fuente de tensión continua regulable

voltímetro

amperímetro

balanza de laboratorio

cronómetro de masa

cables de conexión

sulfato de cobre (CuSO4)

agua destilada

Acido sulfúrico (H2SO4)

pipeta

Una vez determinada la T° y Presión ambientales en las que se realiza el experimento

PROCEDIMIENTO:

PARTE I

El vaso de vidrio se llena cono unos 600 cm3 de una solución de sulfato de cobre. Para ello se toman aprox. 20 g de sal cristalina (CuSO4) para 100cm3 de agua destilada, para acidular la solución se recomienda (H2SO4).

En estado seco se pesa cuidadosamente el cátodo y se introduce a continuación en el vaso. Encontrándose en el vaso la cantidad de solución arriba mencionada, se sumerge en esta unos 6.5 cm.

El voltámetro de cobre se conecta, como

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