El experimento de Boyle-Mariotte

1.Explique en que consiste el experimento de Boyle-Mariotte.

Este experimento consistió en introducir gas en un cilindro con un embolo y se registraron diferentes presiones al bajar el embolo. Se demostró que cuando se comprimía el gas, la presión aumentaba y viceversa.

Se obtuvo una relación entre presión y volumen (inversamente proporcional).

2.¿Que representa el área bajo la curva en un diagrama (v-P) para una sustancia simple compresible?

La Región Saturada de Líquido y Vapor

(Región Húmeda)

3.¿Como se calcula el trabajo que recibe o entrega un gas?

W = ∫ (nRT)/v dv Con n, R, T como constantes

W = nRT ∫ dv/v

W = nRT ln (V2/V1)

4.¿Que es el proceso politropico y el índice politropico?

Proceso Politropico: Es el producto de la presión y la enésima potencia del volumen y este producto me da una constante.

Índice Politropico: La potencia a la cual se eleva el volumen.

5.Mencione algunas aplicaciones a la Ley de Boyle.

*Tanque de Gas.

*Buceo

*Aerosol

6.¿Porque es vital para un buzo conocer la Ley de Boyle?

Debido a que las burbujas de nitrógeno en la sangre de un buzo cuando esta a profundidad son pequeñas, pero si asciende demasiado rápido, la presión baja provoca que las burbujas se expandan y

7.¿Que es un gas ideal? Y explique si tiene comportamiento de gas ideal.

Es un gas teórico, es decir, es un gas que no existe pero en ciertas condiciones de temperatura y presión los gases tienden al comportamiento ideal.

8.Anote la ecuación general del estado gaseoso en función de la constante universal y en función de la constante particular. Escriba los elementos y unidades de cada ecuación.

Combinando las leyes de Charles y Boyle-Mariotte:

V α T/P Donde:

V = K*T*P-1 Ti : Temperatura inicial.

P*V = K*T Pi : Presion inicial.

K = P*V/T ……(a) Vi : Volumen inicial.

Tf : Temperatura final.

De acuerdo con la regla Pf : Presion final.

de relación establecida en (a): Vf : Volumen final.

(Pi*Vi) / Ti = K ….(b)

(Pf*Vf) / Tf = K ….(c)

Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación:

(Pi*Vi) / Ti = (Pf*Vf) / Tf …….(d)

9.Investigue el valor de la constante “R” de los siguientes gases O2, N2, Xe, Metano, Neón y Aire.

O2 = (10.7316 pisa * ft3 * lbmol-1 * R-1) / (32 lbmol) = 0.3353

N2 = (10.7316 pisa * ft3 * lbmol-1 * R-1) / (28 lbmol) = 0.3832

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