Electronica Analogica

Electrónica analógica

Capitulo 1: conceptos fundamentales de electricidad

Estructura atómica

Para entrar en el campo de la electricidad, previamente se debe analizar algunos conceptos de la química elemental. Tomando como punto de partida la partícula con la que están formados todos los elementos: el átomo. El cual tiene un núcleo constituido por partículas denominadas protones y neutrones de igual cantidad. En el exterior tenemos una nube de electrones que giran en orbitas alrededor del núcleo. Un átomo se considera eléctricamente neutro, lo cual significa que posee la misma cantidad de protones que de electrones.

La masa atómica, o número másico, es la suma de protones y neutrones, que se conocen como nucleones.

La cantidad de protones de un átomo de cualquier elemento químico esta representada por un número que se conoce como número atómico. Es el que diferencia un elemento de otro. También nos informa la cantidad de electrones.

El peso atómico, también llamado masa atómica relativa, es un valor medio relativo a la masa atómica. Por ejemplo: el peso atómico del magnesio es 24.3050 y, en este caso, el numero másico es de 24 y, el atómico, 12.

 TAMAÑO, PESO Y MASA

El tamaño de un átomo no esta del todo definido. Debió a la estructura de la nube de electrones que no permite realizar un calculo con exactitud, se puede decir que ronda un valor estimado a 1,0586? 10‾¹º m.

 DEFINICIÓN DE TERMINOS

• NEUTRONES: partículas sin carga eléctrica, con una masa o volumen mayor a los protones. Cuando se encuentran libres (sin pertenecer a un núcleo), se desintegran en 1 protón, 1 electrón y un neutrino.

• NEUTRINOS: partículas neutras con masa aproximada a 0. Se liberan de una desintegración radiactiva. Apenas interactúan con la materia. Es de suponer que constantemente somos atravesados por estas partículas irradiadas de las emisiones solares.

• PROTONES: partículas con carga eléctrica positiva, de masa mayor a la de los electrones. A diferencia de estos, si están fuera del núcleo son muy estables.

• ELECTRONES: partículas con carga eléctrica negativa. Son el elemento de menor tamaño en un átomo. Giran en orbitas alrededor del núcleo y constituyen la nube de electrones.

• POSITRONES: como su nombre lo indica, los positrones son electrones positivos. Tienen igual masa que los electrones, pero la carga eléctrica es positiva. Si colisionan un electrón y un positrón se destruyen mutuamente, emiten dos rayos gamma, y se convierten en fotones.

• FOTONES: partículas que representan una cantidad de energía electromagnética.

No poseen cargas y su masa en reposo es nula. Son las partículas portadoras de todas las formas de radiación: rayos gamma, rayos X, luz ultravioleta, luz visible, luz infrarroja, microondas, y ondas de radio.

• ISOTOPOS: Son átomos de un mismo elemento, pero su cantidad de protones no es igual a la de neutrones, por lo general, poseen uno o mas neutrones. Muchos de estos átomos son inestables y con un corto tiempo de vida.

Movimiento de los electrones

Para estudiar el movimiento de los electrones primero se debe analizar la unión de átomos, que se conoce como enlace atómico.

ELECTRONES DE VALENCIA

Se encuentran en los últimos niveles (orbitas) del atomo. Son los actores principales que interactúan en la unión de atomos, ya sea del mismo elemento o de distintas especies. Presentan la facilidad de formar enlaces como:

o Intercambio de electrones.

o Compartir pares entre los atomos en cuestión.

o Por el tipo de interaccion que se presenta en el enlace metalico.

• IONES: son partículas energizadas, constituidas por un átomo o un conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieron electrones, fenómeno que se conoce como ionización.

• ANIONES: tienen carga eléctrica

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