Factor De Empaquetamiento
Enviado por andachiro • 19 de Octubre de 2012 • 531 Palabras (3 Páginas) • 3.206 Visitas
FACTOR DE EMPAQUETAMIENTO
Es la relación que hay entre el volumen de los átomos dentro de una celda unitaria de un material, suponiendo que estos son esferas del mismo diámetro, y el volumen de la celda unitaria calculado en función del radio atómico. Como resultado se obtiene un número adimensional que es un indicador de que tan sólido o compacto es el arreglo de átomos de un material, situación que es decisiva en las propiedades mecánicas de los materiales.
¿CÓMO SE ENCUENTRA?
Se encuentra a partir de la siguiente ecuación:
FE= Volumen de átomos dentro de la celda unitaria/ Volumen de la celda unitaria. Para encontrarlo se debe determinar inicialmente el volumen de los átomos dentro de la celda unitaria, parámetro que depende del tipo de estructura cristalina que tenga el material de interés, información que permitirá determinar el número total de átomos dentro de la celda unitaria; para luego calcular su volumen en función de su radio atómico a partir de la ecuación del volumen de una esfera dada por: Vesfera= (4/3)* PI* r3 Donde r es el radio atómico.
La segunda parte de la tarea es encontrar el volumen de la celda unitaria que está directamente relacionado con el arreglo de átomos dentro de la celda unitaria y estará en función del radio atómico, para lo cual es necesario un poco de razonamiento y aplicar algunos conceptos de geometría básica. Una vez encontrado el volumen de la celda unitaria, lo que resta es hacer la división del volumen de los átomos dentro de la celda unitaria, entre el volumen de la celda unitaria y tienes listo el valor del factor de empaquetamiento FE.
CELDA UNITARIA
El concepto de celda unitaria es usado para representar la simetría de una determinada estructura cristalina.
ESTRUCTURAS COMUNES
Cúbica simple (CS)
Cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
Hexagonal compacta (HCP)
Cúbica centrada en las caras (FCC)
Cúbica Simple (CS)
Los átomos se tocan a lo largo de la arista del cubo
Cúbica Centrada en el Cuerpo (BCC)
Los átomos se tocan a lo largo de la diagonal del cuerpo.
Hexagonal Compacta (HCP)
El número de átomos por celda unitaria es igual a 6
Cubicas Centradas en las Caras (FCC)
Los átomos se contactan entre si en la diagonal de la cara del cubo.
Cubica Diamante (CD)
Posee la combinación de dos estructuras cubicas centradas.
Estructura del NaCl
El cloruro de sodio esta basado en la red cubica centrada en las caras.
El cloro ocupa posiciones
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