Introducción Al Etileno Y Posibles Aplicaciones
Enviado por davidguamis • 11 de Mayo de 2012 • 682 Palabras (3 Páginas) • 1.042 Visitas
El etileno o eteno, CH2:CH2, peso molecular 28,05 grs., es el hidrocarburo olefinico o insaturado más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable, con olor débil y agradable. Se usa mucho como materia prima en la industria química orgánica sintética.
La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces simples C-H y un enlace doble C=C, que le impide rotar excepto a altas temperaturas.
Las reacciones químicas del etileno pueden ser divididas en aquellas que tienen importancia comercial y otras de interés puramente académico. Esta división es necesariamente arbitraria y las reacciones incluidas en la segunda categoría pueden llegar a pertenecer a la primera en el futuro.
La primera categoría comprende en orden de importancia:
Polimerización
La polimerización del etileno representa el segmento más grande de la industria petroquímica con el polietileno ranqueado en el primer lugar como consumidor del etileno. El etileno (99,9 % de pureza), es polimerizado bajo específicas condiciones de temperatura y presión y con la presencia de un iniciador catalítico, generándose una reacción exotérmica.
Oxidación
Las reacciones de oxidación del etileno dan oxido de etilenglicol, acetaldehído y acetato de vinilo; ranqueados segundo, sexto y octavo respectivamente como consumidores de etileno en EEUU. El proceso de oxidación directa es utilizado actualmente en reemplazo del antiguo proceso de oxidación multietapas debido a que es más económico.
Adición
Las reacciones de adición tienen considerable importancia, en el siguiente orden decreciente de consumo:
Reacción Para la producción de
Halogenación-Hidrohalogenación Dicloruro de etileno Cloruro de etileno Dibromuro de etileno
Alquilación Etilbenceno Etiltolueno
Oligomerización Alfaolefinas Alcoholes primarios lineales
Hidratación Etanol
El derivado más importante obtenido por adición es el dicloruro de etileno (ranqueado tercero como consumidor de etileno), y del que se obtiene el PVC.
Constantes fisicoquímicas:
Punto de fusión -169,4º C
Punto de ebullición -103, 8º C
Densidad del vapor 0,9852 (aire=1)
Tensión superficial al Pto. de ebullición 16,5 dinas/cm
Viscosidad a 0º C 0,000093 poises
Calor de vaporización al Pto. de ebull. 118,5 cal/grs
Calor de hidrogenación 32,8 Kcal/mol
Calor de combustión (bruto) 337,28 Kcal/mol
Temperatura crítica 9,90º C
Presión crítica 50,7 Atm.
Densidad crítica 0.227
Límite de inflamabilidad en el aire
Min 3-3,5%
Max 16-29%
Temperatura de autoignición en aire a Presión Atm. 490º C
Aplicaciones y productos principales y secundarios del
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