Modelo De Bohr
Enviado por cearellano • 23 de Mayo de 2015 • 205 Palabras (1 Páginas) • 167 Visitas
Modelo de Bohr:
Bohr propuso el modelo estacionario que resulto importante para el espectro de emisión de hidrogeno.
Bohr no podía explicar los espectros de emisión de otros átomos con más de un electrón, por lo tanto fue necesario seguir investigando.
Postulados de Bohr:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
Hipótesis de Broglie:
Basándose en la extraña naturaleza dual de la luz evidenciada por
la radiación del cuerpo negro, y del efecto fotoeléctrico,
Louis de Broglie propuso en 1924 que la materia también
debería poseer propiedades tanto ondulatorias como corpusculares.
Principio de Incertidumbre de Heisemberg :
El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo una onda, impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad. Este principio fue enunciado por W. Heisenberg en 1927.
“NO SE PUEDE DETERMINAR CON EXACTITUD Y SIMULTANIAMENTE LA VELOCIDAD Y POSICION DEL ELECTRON”
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