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Como estas Naturale:En ambos casos el N=M.Verdad?

Los acidos fuertes como el HCl se disocian en agua completamente, por lo que si una solución 0,1N, se disocia , da: 0,1mol-g /L de H(+)., luego pH= - Log (0,1) = 1. Rpta.

En el caso de acidos debiles como el acetico, se establece un equilibrio entre el acetato y el proton que libera de la siguiente manera:

...CH3COOH + H2O ==== CH3COO(-) + H(+)

....0,1 - X ................................X .............X

El Ka=1,8x10> -5, luego Ka= (X)(X)/(0,1 - X), despejando tendremos una ecuación cuadratica :

X>2 + 1,8x10> -6 X - 1,8x10>-6 = 0

X =133,26x10> -5 = (H+), por lo que:

pH= - Log (133,26x10> - 5) = 2,87. Rpta.

Con esto demuestras que : Aunque los dos acidos tienen la misma concentración (0,1N), el acido HCl tiene un pH=1 y el CH3COOH un pH=2,87 ( ..menos acido).

El HCl es el ácido fuerte, lo que significa que se encuentra totalmente disociado en agua y por lo tanto, la concentración del ión hidronio es igual a la que tenía el ácido al principio, 0.1N (0.1M es igual, pues es monoprótico). Así que el pH = -log(0.1) = 1

Para el CH3COOH tienes que analizar su equilibrio de disociación, pues es un ácido débil, con una constate de disociación de Ka= 1.8x10*-5

Dado que la constante es pequeña y que se considera que la concentración de los iones (hidronio y acetato) en el equilibrio es la misma, puedes calcular la concentración del ion hidronio por medio de esta aproximación: (H3O*+) = raiz cuadrada (Ka x N)

(H3O*+) = raiz cuadrada ( 1.8x10*-5 x 0.1)

(H3O*+) = 1.3x10*-3

y el pH será: pH = -log(1.3x10*-3) = 2.872

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