TERMODINAMICA

TRABAJO COLABORATIVO No 1

RECONOCIMIENTO DEL CURSO

TERMODINÁMICA

NOMBRE: OLMAN TEOFILO MANRIQUE RAMIREZ

CODIGO: 72311249

GRUPO 201015_131

TUTOR : ANA ILVA CAPERA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA “UNAD”

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

ABRIL DE 2013

INTRODUCCION

Este trabajo de Reconocimiento General y Actores, para el foro del curso de Algebra Lineal dará la oportunidad de conocer de manera previa, cada una de las actividades con que se enfrentará el estudiante durante este semestre; busca también familiarizarnos un poco con el contenido del curso de Termodinámica, teniendo en cuenta que hay términos y procedimientos que debemos conocer con anterioridad y que serán empleados para el logro e implementación de posteriores conceptos para ir enfocándonos e ir profundizando en la temática del curso; de igual manera se busca visualizar el perfil de cada uno de nuestros compañeros, y emprender un aprendizaje de manera motivada, organizada y ante todo con mucha responsabilidad, poniendo en práctica todas las herramientas suministradas por el curso, para llevar a cabo las actividades propuestas de manera exitosa.

OBJETIVO GENERAL

Analizar detenidamente cada uno de los términos y significados sobre los temas del curso, resaltando los más complejos, para enfatizar o profundizar mas a fondo en sus significados, ya que es indispensable contar con los conocimientos básicos sobre cada concepto, para luego aplicarlos con mayor efectividad y precisión en las actividades propuestas por el curso.

MAPA CONCEPTUAL ACTIVIDADES DEL CURSO

MAPA CONCEPTOS PRINCIPALES DEL CURSO

UNIDAD 1

Capitulo 1

Lección 1: Sistemas desde el punto de vista termodinámico es cualquier región o porción de materia que se quiera estudiar o analizar desde el punto de vista energético.

Lección 2: Ley cero de la termodinámica establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí.

Lección 3: Calor es la energía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperatura es el calor.

Lección 4: Ecuación de Estado es el estado de una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P v y T.

Lección 5: Continuación Ecuación de Estado es aplicada en un mayor rango de presión y temperaturas.

Capitulo 2

Lección 6: Trabajo es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza.

Lección 7: Diagramas termodinámicos Se utilizan para visualizar, predecir o analizar los cambios producidos en la medida en que ocurren diferentes procesos termodinámicos.

Lección 8: Continuación Diagramas termodinámicos estudio del equilibrio entre fases es el volumen específico, definido por la relación entre el volumen y la masa de una sustancia pura en cada fase.

Lección 9: Propiedades termodinámicas estas propiedades se clasifican en intensivas si no dependen de la masa del sistema y extensivas si dependen de la masa o “extensión” del sistema.

Lección 10: Capacidad calorífica: La capacidad calorífica de un sistema es la cantidad de calor transferida que es capaz de modificar su temperatura en un grado.

Capitulo 3

Lección 11: Primera Ley de la Termodinámica: Si se calcula el trabajo neto producido y se compara con el calor neto transferido se podrá comprobar que estas cantidades son iguales.

Lección 12: Entalpía se define en función de la energía interna, de la presión y del volumen del sistema mediante la relación H= U+PV o también en términos de propiedades intensivas como h= u + pv.

Lección 13: Primera Ley y reacciones Químicas Durante la reacción se presentan cambios energéticos que si el sistema reactante se encuentra aislado térmicamente se manifiestan en un aumento o un descenso de la temperatura

Lección 14: Ley de Hess es cambio de entalpía en una reacción química es igual tanto si la reacción se realiza en una sola etapa o en varias etapas consecutivas.

Lección 15: Calor Integral de disolución corresponde al cambio de entalpía cuando un mol de soluto se disuelve en n moles de solvente a una temperatura de 25 C y presión de 1 atmósfera.

Unidad 2

Capitulo 4

Lección 16: Aplicación de la primera ley en gases ideales: El procedimiento

...