ACTIVIDAD: Nomenclatura de Acidos

ACTIVIDAD: Nomenclatura de Acidos

Escribir la fórmula química de los siguientes compuestos y explicar su composición: 

a) Ácido selenhídrico 
H2Se (se obtiene por la unión del Ion Hidrógeno (+1)   Y el catión Selenio (2-) )

b) Ácido sulfúrico 
H2S04 (por cada dos átomos de hidrógeno que hay en una molécula de ácido sulfúrico, hay un átomo de azufre y cuatro de oxígeno)        

c) Ácido pirofosforoso H4P2O7 (se forma al añadir dos moléculas de agua (H2O) al óxido de fósforo.)

d) Ácido fosforico 
H3PO4

e) Ácido perclórico 
HClO4

f) Ácido hipoyodoso
HIO ( La molécula está formada por un átomo de yodo con estado de oxidación1+, un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno.)

TAREA: Gases

• Deducir matemáticamente cada una de las leyes de los gases planteadas (ley de Boyle – mariotte, ley de charles, ley combinada de los gases, ley de dalton.)

Deducción

Ley de boyle:

La ley de Boyle se basa en la condición de que la temperatura no cambia.

Se asume que también que la masa del gas no cambia.

P1*V1=P2*V2

Ley de charles

La ley de Charles se basa en que la presión no cambia.

R nunca cambia.

V1/T1 = V2/T2

Ley de Dalton:

Menciona que la presión total de una mezcla es la suma de las presiones que ejercen los gases de forma independiente

Pt=p1+p2+3+p4+p5….

Ley combinada de los gases

A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las siguientes condiciones (Pi,Vi,Ti) y si se conocen dos de las condiciones finales (Pf, ó  Vf, ó Tf). 

P1.V1 / T1 = P2.V2/ T2

1. Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1'8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50'5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?

Aplicando ley de los gases 

        [pic 1]

Ecuación:

PV=n(moles de gas) *R*T

n (moles de gas) =P*V/(R*T) 

Conversión temperaturas

Se pasa de Celsius a Kelvin

20° + 273 = 293° K y la final, T, valdrá 273 + 50 = 323°,15 K

Solución:

P1 * V1 /  (RT1)     =         P2 * V2 / ( RT2 )
P1 * V1 * R * T2 / (V2 *R *T1 )= P2 
P2= P1 *V1 *T2 / V2 *T1

P2 = (1,8atm x 50L x 323.15K )/( 50,5L x 293.15K)

P2= 1.96atm 

2. Cierto gas ocupa un volumen de 5 L a 20 ºC y una presión de 760 mmHg. Si se comprime hasta 2500 cm3 a 1,2 atm, ¿cuánto valdrá su temperatura?

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