Actividad Acidos y Bases.

Actividad: Equilibrio Iónico

1. Calcule el pH y el pOH para una solución cuya concentración de OH-  es 1x10-9 mol/l
2. Si en una muestra de jugo de limón la H+ es de 0,002 M. ¿Cuál es el pH y el pOH de la solución?
3. Calcular la concentración de iones H+ y CH3COO- producidos al disociarse CH3COOH con concentración inicial 0,1M. Así mismo, el grado de disociación. Si Ka = 1,78 x 10-5

CH3COOH (ac)         ⇌        H+ (ac)        +         CH3COO-(ac)

1. Calcular el pH de una solución que resulta de disolver 5,4 g de HCN en agua, obteniendo 1 litro de solución. Ka= 6,2 x 10-10
2. Calcule la [H+] de la disolución de HCN si su concentración es 1 mol/L y  la Ka =  6,2.10-10.
3. Determine el grado de disociación de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de concentración 0,30 mol/L Calcule el pH de la disolución. KHNO2 = 5,1.10-4. Se sabe que el pH= -log[H+]
4. Calcule el pH de una disolución acuosa que contiene 10g de hidróxido de potasio (KOH) en 0,850L de disolución.
5. Calcule la masa de ácido fluorhídrico HF que se necesita para preparar 500mL de disolución de pH = 3,68
6. El ácido metanoico (HCOOH) es también llamado ácido fórmico por ser segregado por las hormigas. Para una disolucion al 5% en masa y densidad 1,012g/mL. K HCO2H = 1,8 10-4. Calcule el pH de la disolución.
7. Halle el grado de disociación y el pH de la disolución acuosa 0,3 mol/L de cloruro de amonio.  KNH4Cl= 1,8x 10-5.
8. Se preparan 100 mL de disolución acuosa de HNO2 que contienen 0,47 g de este ácido. Calcule: El grado de disociación del ácido nitroso. El pH de la disolución.                                                                                               Datos: Ka (HNO2) = 5 x10-4
9. En una disolución acuosa 0,01 M de ácido cloroacético (ClCH2 -COOH), éste se encuentra disociado en un 31 %. Calcule: El grado de disociación del ácido. El pH de la disolución
10. Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de una disolución cuyo pH sea 12.
11. Se disuelven 0,14g de KOH en agua hasta obtener 25 cm3 de solución. Calcular el pH de la solución resultante
12. Se preparó una solución de Ba(OH)2, disoslviendo 3,42 g del hidróxido en agua hasta alcanzar  1L de solución. Calcule la concentración de iones oxidrilo en la solución, asumiendo que el hidróxido de Bario se ioniza por completo.

Ba(OH)2(ac)         →         Ba(ac)        +        2OH-(ac)

1. Calcule la masa de ácido hipocloroso HClO que se necesita para preparar 1500ml de disolución de pH = 3,5 . Ka=2,95x10-8.

1. Para una solución 2N de acido metanoico (HCOOH) y densidad 1,024g/mL. K HCO2H = 1,8 x 10-4. Calcule el pH de la disolución

1. Determine la masa de HNO3 que se necesita para preparar 2,5 litros de una solución cuyo de pH sea 3
2. Calcule el pH  y porcentaje de disociación de una solución al 4% en masa de HNO3 cuya densidad es de 1,027 g/ml

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