Actividad 1 economia Umng.

LABORATORIO DE QUIMICA GRUPO 1

PRACTICA #2

7.2.  Estudio se solubilidad (Ricardo)

observaciones  

sal = solido granular (granos homogéneos  en tamaño y color)

arena = solido mezcla heterogénea granos de diferentes tamaños y colores

Magnesio = solido polvo fino de adhiere a las superficies dejando rastro

sal + agua = soluble mezcla homogénea

arena + agua  = no soluble (arena se precipita en el fondo)

arena + acido clorhídrico  = no hay reacción la arena es inerte

magnesio + agua = no soluble (el magnesio se precipita en el fondo)

Magnesio + acido clorhídrico =  reacción exotérmica (aumento de temperatura) mezcla heterogénea, cambios de propiedades físicas, se precipita parte del magnesio en el tubo pero al adicionar la proporción correcta de acido se obtendría una mezcla homogénea.

7.3. Separación de una mezcla ( Jorge)

a la mezcla en proporciones iguales de arena, magnesio y arena se adiciona agua filtrando primero el agua con la sal, después el magnesio y por último la arena :

EL agua destilada se mezcla con la sal se pone en la porcelana se calienta generando la evaporación del agua y quedando la sal en granos blancos en la porcelana.

Después el HCL se p se agrega produciendo una efervescencia y desprendiendo gases  se recoge en el tubo de ensayo liquido gris (acido con magnesio) se ven 2 fases el magnesio y el agua

En el papel filtro queda por ultimo la arena  la cual es inerte no reacciono a ninguna de las  dos sustancias

 7.4. Diferenciación entre propiedad física y química

La mezcla de hierro y azufre es heterogénea se alcanza a distinguir el azufre color amarillo-verdoso granular, el hierro es un polvo brillante. ambos están en estado sólido se ponen en la hoja de papel y al pasar el imán por debajo de la mezcla se atraen las partículas del hierro pero como este se adhiere a los  gránulos del azufre arrastra también el azufre en su mayor parte. el azufre no es magnético.

Esta mezcla se pone a calentamiento a alta temperatura en una mufla a 650°C al observar la mezcla se prueba con el imán y sigue siendo magnética a pesar que se compacto en una masa pero aun se distinguen en algunas partes el azufre amarillo -verdoso y el hierro gris  por tanto se concluye que hubo un exceso de de hierro ya que este jala las partículas del azufre no se realizo la mezcla en las mismas proporciones .

7.4.1. Formación precipitado

se observa 1 ml de cloruro de bario la solución es transparente homogénea y se encuentra en estado liquido.

El acido sulfúrico se encuentra en estado liquido se ve transparente homogéneo

  al adicionar el acido sulfúrico este reacciona y se empiezan a formar una clase de coágulos  en la parte superior en el momento que se adiciona gota a gota el acido sulfúrico.

Adquiere un color blanco y se empiezan a observar un precipitado o dos fases en la mezcla una más densa en el fondo color blanco y la otra más acuosa en la parte superior blanco lechoso.

esta solución se mete en la centrifuga mostrando al terminar el precipitado de el acido sulfúrico quedando el cloruro de bario liquido o sobrenadante y el acido sulfúrico mostrándose denso y blanco.

7.4.2 Separación de líquidos inmiscibles

decantación :  líquidos inmiscibles  (liquido-liquido)

                        Liquido solido

La solución del fondo es acuosa que es la más densa y la de la parte superior es menos densa pues es aceite. se observan 2 fases. Al agitar se vuelve turbia la solución y se forman micelas las cuales se rompen regresando a su estado inicial . Los aceites son hidrofobicos.

En el equipo se abre la válvula o llave de teflón abro el embudo para que baje mi liquido al biquet la solución acuosa cae ya que es la más densa cuando se acerca la menos densa se cierra la válvula.

RECOMENDACIONES PROFE:  diferenciar propiedades intensivas ( densidad, color, olor, conductividad etc.)  y extensivas ( masa, volumen, calor; etc.)

En el sulfuro de hierro debe haber una conservación de la masa.

El bario reemplaza al hidrogeno forma sulfato de bario.

PRACTICA # 3

DENSIDAD ABSOLUTA ES =  MASA / VOLUMEN

DENSIDAD PATRON = 0,99823 gramos / centímetro cubico

DENSIDAD RELATIVA =  densidad absoluta / densidad patrón

TEMPERATURA MAXIMA= 20°C

Volumen aforado = definido picnómetro 10ml

Se llena recipiente hasta la mitad de la parte esmerilada secar recipiente por fuera se pesa el picnómetro solo

REVISAR CIFRAS SIGNIFICATIVAS

Verificar que método es más preciso

3.1 Densidad de líquidos

PESO PICNÓMETRO= 10.4723 gramos

ACETONA = 20,4143 g

ETANOL= 20,5979 g

AGUA DESTILADA= 23,0112 g

LIQUIDO PROBLEMA= 23,0320 g

DENSIDAD LIQUIDO PROBLEMA= 1,2427 g/cm3

1LT = 1000 cm3 = 1000 mL

HELEMEYER=  

volumen: 5ML

Peso helemeyer solo = 75,8520

ACETONA = 79,2932 g

ETANOL= 79,5234 g

AGUA DESTILADA= 80,5910  g

LIQUIDO PROBLEMA= 80,3984 g

3.2 Densidad de sólidos

Arquímedes

Esfera = Plomo? = peso: 42,9566 g = Volumen inicial: 30 ml = Volumen final : 4,5 ml

Cilindro= hierro = peso :  52,1723 g = Volumen inicial: 30 ml = Volumen final: 37 ml

Cubo = hierro ? = Peso: 30,56 g = Volumen inicial: 20 ml = Volumen final : 24 ml

Geométrico

Esfera= radio 2,045/2

Cilindro = radio 1,47 / 2 = altura 3,975

Cubo = 4,8 x 0,3 x 0, 3

Recomendaciones profe= en los sólidos trabajar la densidad relativa con el patrón del agua

buscar densidad teórica del plomo , descubrir el método más preciso, bibliografía si.

PRACTICA #4

6.2. Preparación solución de sulfato de cobre y cristalización

6.3. Preparación de solución de cloruro de sodio

6.4 Preparación solución de Etanol  

3ml de etanol

30 ml de agua destilada

densidad = 0,99823 gr/cm3

masa= volumen x densidad

masa = 29, 9469 gramos

masa etanol 2,367 gramos

%peso = peso soluto (etanol) / peso solución (etanol + agua)

% peso = 2,367 g / 32,3139 g  x 100 = 7,325 %

Recomendaciones profe= sulfato de cobre = peso sulfato de cobre + peso agua = peso solución

Volumen probeta=volumen de la solución Moles CUS4O5=63,64+32,066+15,9994X4+18x5=249,6036 gramos pesa una mol de cus4o5*5H2O

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