Actividad de adquisición del conocimiento

“Actividad de adquisición del conocimiento”

Organizando los conocimientos sobre las disoluciones.

1.-De manera individual, realiza la lectura de los puntos 3.1, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5, 3.6, del texto Fundamentos de Quimica 2.

2.-Después de realizada la lectura, en pares contesta en la libreta lo siguiente.

a) ¿Cuáles son los componentes de una disolución y cómo se distinguen cada uno de ellos?

Soluto; Se distingue por ser el de menor proporción (generalmente)

Solvente; Se distingue por ser el de mayor proporción (generalmente)

b) Describe las propiedades de una disolución verdadera.

1. En una mezcla homogénea de 2 o más componentes

–Soluto y Solvente-- y tiene composición variable, es decir, se puede variar la proporción entre soluto y solvente.

2. El soluto disuelto tiene tamaño molecular iónico.

3. Puede ser incolora o colorida y siempre estransparente

4. El soluto está distribuido de manera uniforme en la solución y no se sedimentará con el tiempo.

5. Generalmente, el soluto se puede separar del solvente por medios físicos (por ejemplo, por evaporación).

c) ¿Qué factores determinan el estado físico de las disoluciones?

La temperatura, su presión…

d) Preguntas de repaso 19, 20, 22, 23 y 24.

19.-Explique porque el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio. R= Porque el Hexano y el Benceno son similares y no polares.

20.-Algunas bebidas como el te, se toman calientes ó frias, mientras que otras, como la Coca-Cola, solo se beben frías ¿Por qué?

R= Porque la Coca-Cola pierde más rápido su gas cuando está caliente

22. ¿En que líquidos se disuelven mas rápido una cucharada de azúcar en 200 ml de té helado o en 200 ml de café caliente? Expliquen sus respuestas en términos de la teoría cinético y molecular.

R= En el Café caliente, porque entre más caliente mayor es la solubilidad

23. ¿Cual es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos? ¿Y de los solidos en líquidos?

R= es directamente propocional a la presion de ese gas sobre la solucion se duplica.

24. ¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelven con mayor rapidez que lasmuy grandes?

R=Porque mientras más pequeñas sean las partículas mejor se disuelven.

e) ¿Existe un límite para la cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente? ¿Qué factores determinan ese límite?

Si, Cuando llega a ese límite se dice que la disolución esta “Saturada”

y lo determinan la cantidad del soluto y la temperatura del Solvente.

f) De a cuerdo con lo anterior ¿Cómo se define una solución saturada?

Cuando el soluto alcanza los limites de temperatura y presión del solvente.

g) Las preguntas de repaso 5 y 6.

5.- ¿Cuál es la solubilidad, en gramos de soluto por 100g de H2O,

de (a)KCIO3 a 60°C; (b)HCI a 20°C; (c)Li2SO4 a 80°C; (d)KNO3 a 0°C

a) KClO3 = 24

b) HCl = 72

c) Li2SO4 = 30

d) KNO3 = 15

6.- ¿Qué sustancia KNO3 o NH4CI, muestra la mayor aumento de

solubilidad a mayor temperatura?

R= El KNO3

h) Ejercicios en pares: numero1.

Cuales de las sustancias

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