Bioquimica

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION INIVERSITARIA

INSTITUTO UNIVERSATARIO DE TECONOLOGIA AGROINDUSTIAL

PNF PROCESMIENTO Y DISTRIBUCION DE ALIMENTOS

TRAYECTO INICIAL

SAN CRISTOBAL-EDO TACHIRA

PRINCIPIOS BASICOS DE LA QUIMICA

JOSE ALBERTO MONTOYA S.

SECCION: SPM0A

C.I: 24612443

SAN CRISTOBAL, 05 DE NOVIENBRE DEL 2013

INDICE

TERMONOLOGIA BASICA DE LA QUIMICA 2

FORMULAS 6

ECUACIONES 7

LEYES PONDERALES 8

TEORIA ATOMICA 11

DISTRIBUCCION ELECTRONICA 12

CAMBIOS QUIMICOS

1.-TERMONOLOGIA BÁSICA DE LA QUÍMICA:

1. IONES: Es una entidad elemental o partícula mono o poliatómica cargada de electricidad Positiva o negativa cuya composición viene dada por medio de su fórmula química y Su carga eléctrica es ± z e. Los iones cuya carga es positiva se llaman cationes y aquellos cuya carga es negativa se llaman aniones. Ejemplos:

SO4 2- ion sulfato

Composición: 1 átomo S y 4 átomos O

Carga eléctrica: - 2 e

NH4+ ión amonio

Composición: 1 átomo N y 4 átomos H

Carga eléctrica: + e

2. ISÓTOPOS: Son núcleos con el mismo número de protones y distinto número de neutrones. O bien, son núcleos con el mismo número atómico pero distinto número másico.

Ejemplos: 16O 17O 18º

3. MOL: (símbolo, mol) es la unidad SI básica elegida para la magnitud cantidad desubstancia o cantidad de entidades elementales. Por definición, es la cantidad de Substancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en0.012 kg de carbono-12. (14ª. CGPM año 1971, resolución 3).Es una unidad análoga a la docena o la resma. Sólo se diferencian en el número Utilizado. La docena usa el número 12; la resma, el número 500; el mol el número6.022 045 x 1023 aproximadamente. Cuando se usa esta unidad debe especificarse el tipo y naturaleza de las entidades Elementales. Por ejemplo, 1 mol de átomos Cl; 5 mol de moléculas Cl2; 2 mol de electrones; etc.

4. DISOLUCIÓN: Es un sistema macroscópicamente homogéneo de dos o más componentes.

5. DISOLVENTE O SOLVENTE: Es el componente de una disolución que se encuentra en mayor proporción. Según su estado de agregación, la disolución puede ser sólida, líquida o gaseosa.

6. SOLUTO: Es todo componente de una disolución que se encuentre en una proporción menor que la del solvente.

7. ATOMOS: Son las entidades elementales o partículas, químicamente distinguibles, Constituyentes de las moléculas, de los iones, de las unidades fórmula, en general, de todas las substancias químicas. Existen tantas especies atómicas o núcleos químicamente diferentes como elementos químicos existen. Por ejemplo, átomos H, átomos Ag, átomos Cl, átomos Na, átomos Mg, etc.

8. NUMERO ATOMICO: (símbolo, Z) es el número de protones contenidos en el núcleo atómico; identifica químicamente a la especie atómica y, por lo tanto, al correspondiente elemento químico.

9. NUMERO MASICO: (símbolo, A) es la suma del número de protones (Z) y del número de neutrones (N) contenidos en el núcleo atómico. A = Z + N

10. CARGA IONICA: Es la carga eléctrica de un ión, igual a ± z e, en donde, z es el número de carga del ión y e es la carga elemental.

11. CARGA ELEMENTAL: (símbolo, e) es la cantidad discreta más pequeña de carga eléctrica aproximadamente igual a 1.602 189 x 10-19 C.Puede considerarse como el átomo eléctrico, análogo al átomo material. Utilizando el término “átomo” en su sentido etimológico (sin división).En el Sistema Internacional, corresponde a la carga de un protón. La carga de un electrón es de -e.

12. NUMERO DE CARGA DE UN ION: (símbolo, z) es un número entero y pequeño (1, 2, 3,....), a dimensional, igual a la razón entre la carga eléctrica del ión y la carga elemental.

z = e z

e

13. FORMULA QUÍMICA: Es una expresión simbólica de la composición de una especie química cuyos elementos componentes están representados por sus correspondientes símbolos afectados por subíndices numéricos (subíndices estequiométricos) que indican la proporción en que se hallan las cantidades de cada uno de ellos combinados en la especie. O bien, es la expresión simbólica de la composición de las entidades elementales químicamente distinguible, constituyente de una especie química, en donde los átomos de los elementos constituyentes están representados por sus correspondientes símbolos y los números de átomos, por subíndices numéricos, llamados subíndices estequiométricos.

Ejemplo: Glucosa, substancia molecular cuya fórmula química es: C6H12O6Elementos componentes: Carbono, Hidrógeno y Oxígeno Proporción: nC: nH: nO = 6: 12: 6 O bien, cada molécula constituida por: 6 átomos C, 12 átomos H y 6 átomos O.

14. MASA MOLAR: (símbolo, M) es la constante de proporcionalidad entre la masa m y la cantidad n de substancia.

m = M n

ecuación según la cual, la masa m de la substancia es proporcional a la cantidad n de sus entidades elementales constituyentes.

Ecuación de definición: M = m

N

Por definición, es la masa de una cantidad unitaria de substancia.

DESARROLLO:

M = m = nN mee= NA mee = W g No mol-1 = W g mol-1

n n N o

resulta que la masa molar de una substancia expresada en g/mol tiene el mismo valor numérico que la masa de sus entidades elementales constituyentes expresadas en unidades u. Por ejemplo,

mNa = 22.989 8 u

MNa = 22.989 8 g/mol

Esta coincidencia numérica resulta bastante ventajosa

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