CONTAMINACION DE SUELO

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria

P.F.G Gestión Ambiental

Universidad Bolivariana de Venezuela

Maturín Estado Monagas

Profesor: Integrantes:

Edgardo Fuentes Marli Rojas

Sección 05 Ángel Bellorin

Rosa Herrera

Keyla Marquez

Greisi Agreado

Junio, 2013

INTRODUCCIÓN

La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.

Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no sólo como N2 (78%) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.

Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.

CARACTERÍSTICAS FÍSICO QUÍMICAS DEL NITRÓGENO

El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.

Propiedades físicas del nitrógeno

 Número atómico: 7

 Peso atómico: 14,008

 Radui atómico covalernte 0,70 A

 Radio del ion N3-: 1,71 A

 Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38%

 Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3

 Estado físico: Gas incoloro, inodoro e insípido.

 Fórmula molecular: N2

 Densidad absoluta (en c. n.). 1,2506 g/L

 Densidad relativa, (aire = I), 0,9672

 Densidad del N2 líquido, 8,808

 Solubilidad en agua (cm3 en c. n. por litro):

 a 0 ºC.......23,54

 a 25 ºC.....14,34

 Punto de ebullición, -195,8 ºC

 Punto de congelación, -209,86 ºC

 Temperatura crítica, -147,1 ºC

 Presión crítica, 33,5 atm

Propiedades químicas del nitrógeno.

El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el de cualesquiera otras molécula diatómica. A 3500 ºC únicamente un 5% de las moléculas de nitrógeno están disociadas en átomos. En consecuencia, el nitrógeno es el elemento más inactivo, con excepción de los gases inertes. La estructura de su molécula, :N:::N:, con tres pares de electrones compartidos, explica la inercia química del nitrógeno. No obstante, cuando se calienta a elevada temperatura con ciertos metales se combina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; los nitruros de los metales activos son iónicos y contienen el ion nitruro N3-. También reacciona con elementos no metálicos, como oxígeno e hidrógeno, y con compuestos tales como el carburo cálcico, C2Ca (C2Ca + N2 <--> CN2Ca + C).

FUENTES Y USOS DEL NITRÓGENO

Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión nuclear de las estrellas. Componente esencial de los seres vivos (animales y plantas) lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos; como consecuencia, en los buenos suelos hay hasta 30 toneladas/hectárea de combinaciones nitrogenadas: en la corteza terrestre se encuentra en un 1,9x10-3% en peso. En volumen el 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso); la atmósfera de Marte, en comparación, sólo tiene 2,6% de nitrógeno. El ciclo del nitrógeno se produce en la parte superior de la corteza terrestre y la atmósfera y consiste en una serie de reacciones mediante las cuales dicho elemento es lenta, pero continuamente, reciclado en la atmósfera, litosfera e hidrosfera: Las moléculas de N2 y O2 que colisionan en las proximidades de un rayo pueden producir NO (óxido nítrico), que es bastante reactivo, por lo que reacciona con O2 y forma NO2, que se disuelve en el agua de lluvia y cae a la tierra siendo utilizado por las bacterias para producir sustancias asimilables por las plantas.

El dióxido de nitrógeno es un fuerte agente oxidante en la síntesis orgánica, se utiliza en las mezclas de gases de calibración para la industria petroquímica, en la monitorización de emisiones ambientales, control de higiene industrial, y traza de impurezas en analizadores.

De los usos principales es la fabricación de fertilizantes, aunque también se utiliza para preparar explosivos, algunos colorantes y para la fabricación del amoníaco. También se usa para inflar los paquetes que contienen alimentos, como patatas fritas, y mantenerlos frescos más tiempo ya que se evita su descomposición por el oxígeno y otras sustancias. El nitrógeno líquido se usa en la investigación para reducir temperaturas y en algunos tratamientos dermatológicos.

Con el descubrimiento reciente de materiales cerámicos que llegan a ser superconductores en el punto de ebullición del nitrógeno, su uso como refrigerante ha aumentado considerablemente; debido a su inercia se utiliza en algunos procesos para producir una atmósfera protectora que impida la evolución de reacciones no deseadas. Mezclado con el oxígeno, el óxido nitroso se usa como anestésico para algunos tipos de cirugía.

IMPORTANCIA DEL NITRÓGENO

El nitrógeno es el elemento más abundante en nuestra atmósfera.

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