Calorimetria

LABORATORIO DE CALORIMETRIA

INFORME No. 02

GRUPO No. 03

JULY KATHERINE GIL LEMUS

DIEGO ISMAEL HERNANDEZ AREVALO

VICTOR MANUEL REAL LADINO

NATHALY ANDREA BUSTAMANTE

CAROLAIN TATIANA RODRIGUEZ NIETO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALBERTO LLERAS CAMARGO

AREA: FÍSICA

VILLAVICENCIO META, 13 DE MAYO DE 2012

Introducción

el objetivo de este informe es conocer y manejar energías de traspaso que veremos a continuación del experimento del tema calor especifico, por el cual utilizamos unos elementos o herramientas como elementos que tienen la característica de absorber calor como lo son el hierro, el cobre, aluminio para tomar la temperatura del agua, y hilo, probeta graduada, termómetro y la estufa, estos fueron para tomar las características del experimento, así se hizo este experimento con el objetivo de que el agua hirviera y así lograr hacer a ca validad el experimento.

El experimento fue realizado para enseñarles y aprender a como los demás elementos absorben energía.

MATERIALES

1) mechero 3) termómetro

2) Probeta Graduada 4) trozo de metal

5) recipiente para calentar agua 6) montaje

7) 2º montaje (frutiño, puntilla, silicona, botellas plásticas)

8) recipientes para calentar el agua.

RESULTADOS

CALOR ESPECÍFICO DEL ALUMINIO. Cede calor

m = 62,6 gr. Ce=? Ti= 100°c Tf= 22,8°c Q1= m* Ce* (Ti - Tf) Q1= 62,6gr*Ce* (100°c – 22,8°c) Q1=62,6gr* Ce* (77.2°c) Q1= 4832.72gr*°c* Ce

AGUA. Adsorbe calorm= 326gr Ce= 1cal/g*°c Ti= 26°c Tf= 22, 8°c Q2=m* Ce *(Ti – Tf) Q2= 326gr*1cal/g*°c* (22.8°c) Q2= 326cal/°c *(3.2°c) Q2= 1043.2 calorías

CALOR CEDIDO= CALOR ADSORBIDOQ1 = Q2 4832.72gr/°c* Ce = 1043.2calorias Ce=1043.2calorias / 4832.72gr*°c

Ce= 0.215cal/gr*°c.Ce del Al= 0,215 cal/gr*°c

Análisis

1) Que fuentes de error experimental se tiene en este procedimiento?

•una fuente de error fue cuando trasportamos los trozos de hiero .aluminio, cobre del agua hirviendo a la hoya aislante de la temperatura ambiente

2) Como determinaría de que metal está constituido el objeto utilizado?

•lo primero es hallar el calor especifico del objeto con la formula Ce=Q/m•/\T y luego consultar este valor en la tabla de calores específicos

3) Como varían los resultados si el trozo de metal de fuera de mayor masa?

•si el

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