Carbon properties and importance for life on Earth

CARBONO:

Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.

Nombre: Carbono

Periodo: 2

Grupo:14

Peso atómico: 12,0107 g/mol

Volumen atómico: 5,30 cm³/mol

Electronegatividad: 2,55 (Pauling)

Valencia: 2,+4,-4

Estado de oxidación: +4

Numero atómico: 6

Quien o quienes lo descubrieron: Los antiguos

Lugar de descubrimiento: todo el mundo

Origen del nombre: El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña; grafito procede del griego graphein que significa escribir y diamante tiene su procedencia de la palabra latina adamas cuyo significado es invencible.

Estado en que se encuentra en la naturaleza:

El carbono se encuentra - frecuentemente muy puro - en la naturaleza, en estado elemental, en las formas alotrópicas diamante y grafito. El material natural más rico en carbono es el carbón (del cual existen algunas variedades).

Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy puro. Se obtiene artificialmente por descomposición del carburo de silicio en un horno eléctrico.

Diamante: Existen en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas y en el fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a 3000 K de temperatura y a una presión entre 125 - 150 katm. Por ser la velocidad de transformación de grafito en diamante muy lenta, se utilizan metales de transición, en trazas, como catalizadores (hierro, níquel, platino).

Carbón de coque: muy rico en carbono, es el producto residual en la destilación de la hulla.

Carbono amorfo: Negro de humo y carbón activo: Son formas del carbono finamente divididas. El primero se prepara por combustión incompleta de sustancias orgánicas; la llama deposita sobre superficies metálicas, frías, partículas muy finas de carbón. El carbón activo se obtiene por descomposición térmica de sustancias orgánicas.

Fullerenos: Estas sustancias son alótropos moleculares del carbono. Se encuentran en varios depósitos de Australia, Nueva Zelanda y Norteamérica, sin embargo la síntesis de laboratorio sigue siendo el principal medio para acceder a estos alótropos. Se obtienen, artificialmente, haciendo saltar un arco entre dos electrodos de grafito o sublimando grafito por acción de un láser.

Usos más comunes:

Grafito:

• Construcción de reactores nucleares.

• Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su conductividad eléctrica.

• Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.

• Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue mezclando el grafito con arcilla.

• Construcción de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de fusión del grafito.

Diamante:

• Tiene valor comercial como piedra preciosa.

• Tallados en brillantes. se emplean en joyería (son la piedras más duras).

• Cojinetes de ejes en aparatos de precisión.

Carbón de coque:

• Se utiliza como combustible.

• Se utiliza para la reducción de óxidos metálicos en metalurgia extractiva.

Negro de humo:

• Colorante.

• Fabricación de tintas de imprenta.

• Llantas de automóviles.

Carbón activo:

• Adsorbente de gases.

• Catalizador.

• Decolorante.

• Purificación de aguas potables.

• En máscaras de gases.

• En filtros de cigarrillos.

Fullerenos:

• Propiedades conductoras, semiconductoras o aislantes, en función del metal con que se

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