Compuestos Quimicos

Los tipos de sales químicas son:

- Neutras ( reacción total de los átomos de hidrógeno del ácido con los oxidrilos del hidróxido), ejemplo: Clorato de Litio: HClO3 + Li(OH)----> Li ClO3 + H20.

- Ácidas o Hidrogenadas ( reacción parcial de los átomos de hidrógeno del ácido con los radicales oxidrilos del hidróxido, los oxácidos que participan deben de poseer como mínimo 2 protones H), ejemplo: Sulfato ácido o hidrógeno de Ca----> 2H2SO4 + Ca(OH)2---> Ca(HSO4)2 + 2 H20.

- Básicas o Alcalinas, poseen grupos (OH) que determinan la alcalinidad o basicidéz de la sal, los hidróxidos que participan deben de poseer 2 o mas gruposd (OH), ejemplo: Nitrato Básico de Aluminio----> 2HNO3 + Al(OH)3----> Al (OH) (NO3)2 + 2 H20.

- Dobles o Mixtas. son aquellas en las que participan 2 hidróxidos combinados con el mismo ácido, ejemplo. Clorito Doble de Calcio y Litio----> 3HClO2 + Ca(OH)2 + Li(OH)----> Ca Li (ClO2)3 + 2 H20.

- Haloideas, Hidrácias o Hidruras: son aquellas sales Binarias en las que solo particpan las ácidos binarios, hidrácido o hidruros No metálicos, por ej: Sullfuro Áurico: 3H2S + 2Au(OH)3----> Au2S3 + 6 H20.

Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

• Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

• Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

• Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

• Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

• Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

• Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

• Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:

• Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

• El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

• Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.

• Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

• La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

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