Conceptos De La Química En El Colegio

CONCEPTOS I

Radio atómico: el promedio de la distancia que hay entre el núcleo y el e- más externo del átomo

Carga nuclear efectiva (periodo): aumenta de derecha a izq. haciendo la atracción de p+ y e- sea cada vez mayor y por lo tanto disminuye el tamaño atómico.

Efecto pantalla (grupo): aumenta de arriba hacia abajo. los e- de las capas más internas apantallan la atracción del núcleo hacia los e- de las capas externas

Energía de ionización: Energía necesaria para extraer uno o más e- de valencia de un átomo neutro en su estado basal

Afinidad electrónica: Energía liberada cuando un átomo por lo general no metálico acepta e-

Electronegativiad: Es la fuerza de atracción con la que el núcleo atrae hacia si los e- compartidos en un enlace covalente

Tamaño iónico: átomos del mismo tipo pero diferente carga

Carga negativa (anión): su tamaño aumenta

Carga positiva (catión): su tamaño disminuye

Iones isoelectrónicos: va a ser más pequeño el que tenga más p+, por la carga nuclear efectiva.

CONCEPTOS II

Enlace químico: Fuerza de atracción intramolecular que mantiene unidos los iones con los cristales y los átomos en las moléculas de un compuesto

Regla del octeto: dice que los elementos tienden a tener 8 e- de valencia en su nivel de energía más externo

Enlace metálico: fuerza de atracción que hay entre átomos metálicos del mismo tipo, entre los núcleos positivos de un átomo y los e- de valencia de otro átomo

Molécula: onjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro

Polaridad: Propiedad de ciertas moléculas que por tener separados los centros de carga positiva y negativa constituyen un dipolo

Oxidación: átomo inestable cede sus e- de valencia y se convierte en catión por medio de energía de ionización

Reducción: átomo acepta otro átomo convirtiendose en anión liberando afinidad electrónica

Número de oxidación: carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen

Enlace covalente sencillo: un átomo aporta 1e- y otro átomo también aporta 1e- al enlace, de tal forma que los átomos comparten 1par de e-

Enlace covalente doble: un átomo aporta 2e- y otro átomo también aporta 2e- al enlace, de tal forma que los átomos comparten 2 pares de e- IV V VI

Enlace triple: un átomo aporta 3e- y otro átomo también aporta 3e- al enlace, de tal forma que los átomos comparten 3 pares de e- IV V

Enlace coordinado: solo un

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