Cuestionario De Quimica

PRACTICA N° 1

HIBRIDACIONES DE LOS ATROMOS DE LA QUIMICA ORAGANICA Y SUS FORMAS GEOMETRICAS.

1.- ¿En qué consiste la teoría del Vitalismo? ¿Qué es densidad electrónica?

LA TEORIA DEL VITALISMO: Se da cuando en el siglo XIX la química orgánica se definía como la que estudiaba las sustancias de origen vegetal y animal, y los químicos estaban convencidos de que para formar compuestos orgánicos se necesitaba una fuerza vital, creencia conocida como teoría vitalista, pero esto mucho después fue falso gracias a Friedrichi Wohles quien descubrió accidentalmente en 1828 como se podía sintetizar la urea a partir de cianato de amonio, mostrando así que la materia orgánica podía crearse de manera química.

DENSIDAD ELECTRONICA: Se define a densidad electrónica da como probabilidad de encontrar un electrón en una cierta región del átomo. El cuadrado de la función de onda, define la distribución de densidad electrónica alrededor del núcleo en el espacio tridimensional.Las regiones de alta densidad electrónica representan la mayor probabilidad de localizar un electrón, mientras que lo contrario se aplica a regiones de baja densidad electrónica.

2.- ¿Cuáles son las principales diferencias entre química orgánica y química inorgánica?

La química orgánica intervienen sólo los siguientes elementos C,H,O,N,P,S,Cl,Br,I ,donde presenta enlaces covalentes y forman bastantes compuestos es decir polímeros, además de formar isómeros.

La química inorgánica se forman a partir de todos los elementos presenta enlace iónico y forman pocos compuestos, pocos polímeros y no forman isómeros.

3.- ¿Qué es momento dipolar? ¿Cómo se mide la polaridad en un enlace?

Se denomina momento dipolar a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico.La polaridad del enlace se mide mediante su momento dipolar (µ) que se define como la cantidad de diferencia de carga multiplicada por la longitud del enlace.

4.- ¿Qué son configuraciones R y S? Ejemplos.

Las reglas de Cahn-Ingold-Prelog, usadas en química orgánica, establecen la prioridad de los sustituteyentes unidos a un átomo, habitualmente carbono. Esto nos sirve para designar de forma inequívoca la configuración, la disposición espacial, de estereoisómeros tales como enantiómeros ydiastereoisómeros o en el caso de los alquenos en la notación Z/E.

Los descriptores R/S permiten indicar en un compuesto orgánico la configuración, (la disposición espacial de los sustituyentes), de un carbono o centro quiral, estereocentro o centro estereogénico, que es el caso de un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes.

Se añade R o S entre paréntesis como prefijo delante del nombre de la molécula orgánica. En caso de ser más de uno el centro estereogénico, separados por coma se indica el descriptor R o S de cada uno, precedido del número o localizador que identifica su posición.

Con esta nomenclatura se puede asignar un nombre sistemático y discriminativo a moléculas isométricas complejas.

1º.- Se ordenan los cuatro grupos sustituyentes del carbono asimétrico por orden decreciente de número atómico de los átomos enlazados directamente con dicho carbono.

2º.- Si dos o más de estos átomos son iguales se recurre a considerar los átomos unidos a ellos con el mismo criterio de preferencia.

3º.- Si la ambigüedad persiste, se atiende al tipo de enlace que une los átomos en cuestión y se da preferencia al enlace triple sobre el doble y al doble sobre el sencillo.

Ya establecido el orden de prioridad es preciso orientar la molécula en el espacio. El tetraedro correspondiente al carbono asimétrico se orienta de modo que el sustituyente de menor categoría (el número cuatro) ocupe el vértice más alejado del observador. De esta forma, los otros tres formarán una cara triangular frente al espectador. Al recorrer esta cara en el orden 1º 2º '3º,el recorrido podrá ser:

hacia la derecha (en sentido horario). En este caso se tratará del isómero R (rectum = derecha)

hacia la izquierda (sentido anti horario). En este caso se tratará del isómero S (sinister = izquierda)

(R)-1-bromo-1-cloro-1-fluorometano

(S)-1-bromo-1-cloro-1-fluorometano

5.- Explique las hibridaciones sp3, sp2 y sp del átomo del carbono graficando cada caso con ejemplos.

Hibridación: cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación deos enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

HIBRIDACION SP3

El átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de valencia como el del carbono, con orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extraído y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón

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