¿Cuál de estos elementos es poco probable que forme enlaces covalentes: S, H, K, Ar, Si? Explica su respuesta

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INGENERIA CIVIL

2° SEMESTRE

TALLER 3

Presenta

JAHETANO CARDONA

TATIANA COLORADO

Taller 3

Enlace químico y grupos funcionales

1. ¿Cuál de estos elementos es poco probable que forme enlaces covalentes: S, H, K, Ar, Si? Explica su respuesta

K y  Si = son elementos del grupo de los metales, en enlace covalente solo se da en elementos no metales.

1. Define el término energía de red. (b) ¿Qué factores determinan la magnitud de la energía de red de un compuesto iónico?.

La energía reticular o energía de red es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. En otras palabras, es la energía que se obtendría de la formación de un compuesto iónico a partir de sus iones gaseosos. Muestra la estabilidad de la red cristalina.

1. consulta las energías de red del KBr y del CsCl . ¿Qué conclusión saca de esta observación y por qué son casi iguales?

KBr=168                                 CsCl= 148

Los factores para diferenciar la energía de red son muy similares,es decir la afinidada electrónica KBr= 0.50 CsCl= 0.47 ESTA PASA IGUAL CON LOS DEMAS FACTORES.

1. Explica las siguientes tendencias en la energía de red: (a) MgO >MgCl2; (b) NaCl> RbBr >CsBr; (c) BaO> KF.

a) MgO > MgCl2

MgO tiene mayor potencia de la red radio iónico pq de oxígeno es más alta.

b ) NaCl > RBBR > CsBr

el NaCl tiene mayor pq red de energía Na tiene el radio iónico más pequeño más grande por lo quela red de energía.

c) BaO > KF

BaO tiene la mayor red de cargas porque  energía involucrada se disocia MAS FACIL  .

1. Dibuja estructuras de Lewis para lo siguiente: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2; (d) H2SO4; (e) ClO2 (f) NH2OH; (g) H3PO4, e indica la cantidad de pares de electrones compartidos

1. SiH4                                        (b) CO

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(c) SF2                                (d) H2SO4[pic 4]

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 (e) ClO2                                 (f) NH2OH

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 (g) H3PO4

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1. La figura que sigue muestra diagramas de bolas y varillas de tres posibles formas de una molécula AF3.

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1. Para cada forma, menciona la geometría molecular.

1. TRIANGONAL PLANAL
2. PIRAMIDE TRIAGONAL
3. TRIAGONAL

1. Para cada forma, ¿cuántos dominios no enlazantes de electrones hay en el átomo A?

 i = 0

ii =1

iii=0

1. ¿Cuál(es) de los siguientes elementos daría(n) pie a una molécula AF3 que tiene la forma (ii)? Li, B, N, Al, P, Cl.

Nitrógeno ,fosforo y cloro

1. Nombre un elemento A que conduzca a la estructura AF3 que se muestra en (iii). Explique su razonamiento

El boro =induce a formas triagonales.

1. Explica por qué los iones siguientes tienen ángulos de enlace distintos: ClO2 - y NO2 - . Predice el ángulo de enlace en cada caso.

LA NUBE ELECTRONICA DEL PAR DE ELECTRONES LIBRES DEL ATOMO CENTRAL PRROVOCAN VARIACIONES EN LOS ANGULOS DE ENLACES DE LOS OXIGENOS, EL NITROGENO AL SER UN ATOMO MAS PEQUEÑO QUE EL CLORO PROVOCA QUE LA NUBE AFECTE MAS A LOS OXIGENOS POR LO TANTO EL ANGULO ENTRE ESTOS SERA MENOR.

1. Indica cuáles de los siguientes compuestos tienen enlaces por puente de hidrógeno: a) CH4 b) H2O c) CH3 - CH2 - CH2OH d) CH3 - NH2 e) CO2 f) CaSO4 g) HBr

B)H20

C) CH3 - CH2 - CH2OH

D) CH3 - NH2

9. Organiza las siguientes enlaces de forma creciente según su polaridad: a) Cl – Cl b) C – N c) F – C d) C – H e) N – O f) C – S g) S – O h) Cl – O

a)

10.Dados los siguientes compuestos: a) Sílice. b) Dióxido de carbono. c) Cloruro de sodio. Indica cuáles de las siguientes propiedades pueden predecirse para ellos: 1) Es soluble en agua. 2) Conduce la corriente eléctrica. 3) Tiene puntos de fusión y ebullición elevados.

a) SiO2                 b)CO2                  C)NaCl  

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