DEA- Control Oxidación-Reducción

DEA- Control Oxidación-Reducción

(28 de enero 2014)

NOMBRE Y APELLIDOS ________________________________________________________

1. Ajusta las siguientes reacciones por el método del ión-electrón, indicando en cada caso el oxidante y el reductor:

1. NiI2 +   NaIO2  +  NaOH                                Ni2O3 +   NaI    +   H2 O (0,5 puntos)[pic 1]
2. H2O2   +   HCl                                  Cl2  +  H2O  (0,5 puntos)[pic 2]

1. Para estandarizar una disolución de tiosulfato de sodio se procedió de la siguiente manera: Se tomaron 15,0 ml de disolución de yodato de potasio (preparada por disolución de 0,4503 g de KIO3 del 95,0 % de riqueza y M = 213,90), se añadieron 5 mL de ácido sulfúrico 4 M y un exceso de yoduro de potasio. El yodo producido en la reacción se valoró con la disolución de tiosulfato de sodio, consumiendo de media 15,2 ml hasta el cambio de color del indicador.

1. Escribe el esquema seguido en el proceso. (0,5 puntos)
2. Escribe y ajusta las reacciones que han tenido lugar. (1 punto)
3. Calcula la molaridad exacta del tiosulfato analizado en mmol/L. (1 punto)

1. El potencial normal de reducción del par Cr2O72-/Cr3+ es 1,33 V. Calcula su potencial a pH = 3,30 considerando que las concentraciones del resto de los iones es 1 M (1 punto).

Si el potencial normal de reducción del Cu2+/Cu es 0,34 V, justifica adecuadamente si el dicromato es capaz de oxidar el Cu a  Cu2+  a pH = 3,30 (1 punto)

1. Se desea valorar una muestra de agua residual que contiene sales de Fe2+ con una disolución estandarizada de permanganato de potasio (el permanganato es tal que 10,0 ml de disolución de oxalato de sodio 10,4 mM equivalen a 20,0  ml de permanganato de potasio). Se toma una muestra de 25,0 ml de agua residual, se añaden 5,0 ml de ácido sulfúrico y se valora con la disolución de permanganato, consumiendo una media de 7,5 ml.

1. Haz el esquema descrito en el proceso. (0,5 puntos)
2. Escribe y ajusta las reacciones  iónicas de estandarización del permanganato con el oxalato y la de valoración del hierro (II) con el permanganato. (1 punto)
3. Calcula la concentración  de Fe2+ en el agua residual expresada en ppm.de hierro. F = 55,85 (1 punto)

1. Un técnico de laboratorio duda entre almacenar una disolución de AgNO3 en una botella de aluminio o en una botella de plástico. Finalmente se decanta por la de aluminio porque la plata se oxida en presencia de la luz. ¿Ha sido correcta  su elección? Justifica la respuesta a partir del estudio de la reacción correspondiente.  Datos: el potencial normal de reducción del Al3+/Al(s) es -1,66 V y el del par Ag+/Ag(s) es 0,80 V. (1 punto).

1. Calcula el potencial del electrodo de hidrógeno a pH = 2,5, si se inyecta hidrógeno gaseoso a 1 atmósfera de presión y se mantiene la temperatura constante a 25ºC. Haz el esquema del electrodo y escribe la reacción correspondiente. (1 punto)

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