¿Dónde hay mayor cantidad de materia en 100 gr de plata, en 2.5 moles de plata o en 9.25 x 1023 átomos de plata?.

TAREA UNIDAD 4

Clasificar y balancear las siguientes ecuaciones:

Cr     +     S8      ----------      Cr2S3

C4 H10     +     02     ---------     CO2     +       H2O

XeF2         +    H2 O      ---------     Xe   +   O2    +    HF

Fe3 O4       +     H2     -----------      Fe   +     H2O

C12 H22 O11        +    O2      -----------    CO2    +    H2O

Conversión de unidades.

1. Convertir 250 gr de BaCO3 a moles.

2. Convertir 50 lt. de gas butano (C4 H10)  a moles.

3.  ¿Dónde hay mayor cantidad de materia en 100 gr de plata, en 2.5 moles de plata o en 9.25 x 1023 átomos de plata?

Ejercicios de estequiometria

1. Todos los metales alcalinos reaccionan con el agua para producir hidrógeno gaseoso y el hidróxido del metal alcalino correspondiente. Una reacción común es la que ocurre entre el litio y el agua:

Li   +     H2O     -----    LiOH     +     H2

¿Cuántos moles de hidrógeno se formarán por la combustión completa de 6.23 moles de litio en agua?

2. El metanol (CH3 -OH) se quema en el aire de acuerdo con la siguiente ecuación:

           2 CH3 –OH      +     3O2     -----------     2 CO2      +      4 H2O

Si se utilizan 245 g de metanol en un proceso de combustión ¿Cuál es la masa de agua producida?

3. ¿Cuántos moles de clorato de potasio pueden producirse a partir de 24.7 L de gas cloro a PTN? La reacción es:

3Cl2(g)    +      6KOH     ------      5KCl     +       KClO3      +    3H2O

4. Calcule la cantidad de litros de gas hidrógeno a PTN que se pueden producir al reaccionar 4.80 g de magnesio con un exceso de ácido clorhídrico. La reacción es:

Mg      +       HCl          ---------     MgCl2        +      H2(g)

...