´´ESTANDARIZACION DE HIDRÓXIDO DE SODIO (NAOH)´´

        LABORATORIO DE TECNICAS ANALITICAS  II

                                        TRABAJO PRÁCTICO N°7

             ´´ESTANDARIZACION DE HIDRÓXIDO DE SODIO (NAOH)´´

Alumno: Condori Daniel

Profesora: Machado Flavia

Curso: 6to 10ma

Comisión: 1

Escuela: E.E.T.N°1

Fecha de entrega: 20/09/16

                                                      ESTANDARIZACIÓN DE NAOH

Objetivo:

Determinar la concentración de la solución, mediante el proceso de estandarización.

Materiales:                                         Reactivos:

Pie universal.                                              C8H5KO4 (Biftalato de potasio)

Mariposa.                                                        NAOH (Hidróxido de sodio)

Probeta.                                                     Fenoftaleina.

Papel de filtro.                                            

Varilla de vidrio.                                        

Vaso precipitado.                                      

Erlenmeyer.                                              

Bureta graduada 50ml.        

Embudo.

Pipeta.

Pro pipeta.

Vidrio de reloj.

Balanza analítica.

Espátula.

Mechero.

Trípode.

Tela metálica.

Procedimiento:

• Se prepara 100 ml. de solución 0,1N de NAOH. Para preparar una solución de NAOH se deberá hervir el agua destilada para eliminar el dióxido de carbono.
• Se pesa por duplicado 0,40 gr de Biftalato de potasio cuyo Mr=204,22.
• Se trasvasa en un Erlenmeyer, diluir con 20 ml. de agua destilada y se agrega 2 o 3 gotas del indicador de la Fenoftaleina.
• Se añade gota a gota el NAOH hasta que se forme la solución de un color rosa pálido, persistente durante 15 o 20 segundos.
• Se anota los ml gastados de la bureta.
• Se calcula el volumen teórico.

Cálculos:

Fc =ml gastado = 19,589ml= 0,964

       Ml practico        20,2ml

N exp. = 0,40g Bif K/204,22eq/g = 0,09696eq/Lt.

            20,2ml

Anexo:

[pic 1]

Conclusion:

En esta práctica se logra determinar la estandarización del NAOH, mediante la solución de Biftalato de potasio más el indicador la Fenoftaleina. Nos permite determinar la concentración de una sustancia desconocida  haciéndola reaccionar con otra de concentración conocida. Al agregar las gotas del NAOH (base fuerte) al Erlenmeyer con la Sc de Biftalato de potasio + el indicador va tomando un color rosa palido, pasa de un color transparente a un color rosa pálido. El pH después del punto de equivalencia será superior 7(Básico).

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