Hidróxido De Sodio

HIDROXIDO DE SODIO

El hidróxido de sodio en solución es una solución blanca, inolora, no volátil. No se quema pero es altamente reactivo. Puede reaccionar violentamente con agua y numerosos materiales que se encuentran comúnmente, generando suficiente calor para encenderse cerca de materiales combustibles. Al contacto con muchos químicos orgánicos e inorgánicos puede provocar fuego o explosión. La reacción con metales libera gas hidrógeno inflamable. El hidróxido de sodio en solución es EXTREMADAMENTE CORROSIVO. Puede provocar ceguera, cicatrización permanente y muerte. Los aerosoles pueden provocar lesiones de pulmón y sus efectos pueden retrasarse.

Sus propiedades son las siguientes::

Nombre Técnico: Hidróxido de Sodio (Soda Caústica)

Fórmula molecular: NaOH

Peso molecular: 40 gr./mol

Propiedades físicas:

Color: blanco (en sólido como lenteja)

Olor: inodoro (sin olor)

Estado: Sólido o en solución.

Propiedades Químicas:

Función química: Hidróxido

Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica.

Tipo de enlace: iónico

Polaridad: Polar

Reactividad: Al contacto con agua, ácidos, líquidos inflamables y compuestos halogenados orgánicos, especialmente el tricloroetileno, puede causar incendios y explosiones. El contacto con metales como aluminio, estaño y zinc, provoca la formación de hidrógeno inflamable gaseoso. El contacto con nitrometano y otros nitro compuestos similares causan la formación de sales sensibles a los impactos.

Estructura de Lewis:

Los usos principales del hidróxido de sodio están en la fabricación química (control de pH, neutralización de ácido, depuración de gas y catalizador): fabricación de papel y pulpa; en industria de petróleo y gas natural (remoción de contaminantes acídicos y procesamiento de gas); fabricación de jabón y detergentes y otros productos de limpieza; y celulosa, como rayón, celofán y éteres de celulosa; mercerizado y socavado de algodón. Otros usos incluyen tratamiento de aguas, procesamiento de alimentos, depuración de gas, minería, confección de vidrio, procesamiento de textiles, refinado de aceites vegetales, reclamación de hule, procesado de metales, procesado de aluminio, desengrasado de metal, preparaciones de adhesivos, removedor de pintura, desinfectante, estabilizador de hule látex y estabilización de hipoclorito de sodio.

El hidróxido de sodio se produce principalmente en tres formas: soluciones acuosas de 50% y 73% e hidróxido de sodio anhídrido en la forma de pasta sólida, partículas o lechos. Las impurezas más importantes incluyen cloro de sodio, carbonato de sodio, sulfato de sodio, clorato de sodio, potasio y metales pesados como hierro y níquel.

MÉTODOS DE OBTENCIÓN

Existen seis métodos para la obtención de Hidróxido de Sodio:

Ø MÉTODO SOLVAY

Ø ELECTRÓLISIS CLORO-ÁLCALI

Ø MÉTODO LE BLANC

Ø ELECTRÓLISIS EN FASE FUNDIDA POR EL MÉTODO DE DOW

Ø MÉTODO DEL DIAFRAGMA

Ø MÉTODO DE LA AMALGAMA

Diagrama:

Metodo Le Blanc

A partir de Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de Hidrógeno.

2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl

El Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtiene Carbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono.

Na2SO4 + CaCO3 + 2 C Na2CO3 + CaS + 2 CO2

Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (soluble) y el Sulfuro de Calcio (insoluble).

El Carbonato de Sodio puede tratarse con cal apagada para obtener una solución de Hidróxido de Sodio.

Na2CO3 + Ca(OH )2 CaCO3 + 2 NaOH

NaOH

Cloruro de sodio:

Fórmula NaCl

Apariencia sólido blanco o claro

Peso molecular 58,4 uma

Punto de fusión 1074 K (801 °C)

Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)

Densidad 2,2 ×103 kg/m3

Solubilidad 35,9 g en 100g de agua

Termoquímica ΔfH0gas -181,42 kJ/mol ΔfH0líquido -385,92 kJ/mol ΔfH0sólido -411,12 kJ/mol S0gas, 1 bar 229,79 J•mol-1•K-1 S0líquido, 1 bar 95,06 J•mol-1•K-1 S0sólido 72,11 J•mol-1•K-1

Tipo de enlace: Ionico

Estructura de Lewis:

Polaridad: Polar

Geometría Molecular: lineal

Reactividad: con agentes oxidantes, metales y ácidos

Toxicidad: Aguda

Acido Sulfúrico:

Fórmula: H2SO4

Peso molecular: 98.08

Sp. gr.: 1.834 18 C /4

Punto de Fusión: 10.49 C

Punto de Ebullición: se descompone a 340 ºC

Es soluble in todas las proporciones en agua, produciendo una gran cantidad de calor. Una libra de ácido sulfúrico al 100 por ciento diluido a 90 por ciento libera 80 Btu y diluido a 20 por ciento libera 300 Btu.

Es muy fuerte y corrosivo para la vida de los materiales estructurales.

» Posee Pto. De ebullición alto y se puede emplear para producir ácidos volátiles como HCl y HCN.

» Es un agente oxidante suave. No se puede usar para preparar HBr o HI.

» Concentrado y en caliente disuelve al Cu.

» Es deshidratante

Tipo de enlace: Covalente

Estructura de Lewis:

Polaridad: Polar

Geometría Molecular: piramidal

Reactividad: Además de atacar a muchos metales, el ácido concentrado es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona exotérmicamente con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158oC (316of). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que Llega a carbonizarlos.

Toxicidad: Crónica

Sulfato de Sodio:

Fórmula: Na2SO4

Masa molar: 142,04 g/mol

Punto de fusión: 884 °C (Na2 SO4); 32 °C (Na2SO4.10H2O)

Nº CAS: [7757-82-6] ([7727-73-3] como Na2SO4.10H2O)

Densidad: 2,70 g/ml

LD50: 6.000 mg/kg; 4.470 mg/kg

Solubilidad: Na2SO4 en 100 g de agua a 0 °C 4,76 g; a 100 °C 42,7 g

Tipo de enlace: Iónico

Polaridad: Polar

Reactividad: En combinación con sulfato de sodio, aluminio y magnesio

...