TITULACION DE ACIDO CLOHIDRICO CON HIDROXIDO DE SODIO.

1. TITULACION DE ACIDO CLOHIDRICO CON HIDROXIDO DE SODIO.

REACCIONES IMPLICADAS EN LA TITULACION

• HCL + H2O → H3O+ + Cl-
• NaOH → OH- + Na+
• 2 H2O ↔ H3O+ + OH-

Como ambos son fuertes (ambas especies se disocian completamente en agua.), la sal producida, NaCl, es una sal neutra (pH=7) por lo tanto la disolución final de la titulación se considera neutra.

La formación de sal se da según la reacción:

• HCl + NaOH → NaCl + H2O

Por lo tanto “x” moles de HCl tendrán que reaccionar con “x” moles de NaOH. Por lo tanto para hallar la concentración  de la mezcla de 10 ml de HCl con 25 ml de agua destilada utilizamos la fórmula:

• V1C1 = V2C2

Donde V1 y C1 es el volumen y concentración de NaOH respectimente, y V2 es el volumen de la mezcla (10 ml + 25 ml), despejando C2 nos queda

• (7,5 ml x 0,1) / (35 ml ) = C2
• C2 = 0,022 M

La concentración de los 10 ml iniciales de HCL es:

• (35 ml x 0,022) / (10 ml ) = C inicial
• C inicial = 0,077 α 0,08 M

2. TITULACIÓN DE ACIDO ACETICO CON HIDROXIDO DE SODIO

REACCIONES IMPLICADAS EN LA TITULACION

• NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
• CH3COONa + H2O → CH3COO-  + Na+
• CH3COO-  + H2O ↔ CH3COOH + OH-
• 2 H2O ↔ H3O+ + OH-

Se tituló el CH3COOH con el NaOH,  y la disolución sufrió un cambio de incoloro a un rosa pálido al agregarle un volumen de 8 ml de NaOH.

Para hallar la concentración de la disolución resultando al mezclar 10 ml de CH3COOH con 25 ml de agua destilada realizamos el siguiente procedimiento.

• VNaOHCNaOH = VCH3COOHCCH3COOH
• CCH3COOH = (8ml x 0,1M) / (35ml)
• CCH3COOH = 0,023 M

• TRATAMIENTO SISTEMATICO REACCION ACIDO BASE

1. BM: CCH3COOH = [CH3COOH] + [CH3COO-] = [Na+]
2. BC: [Na+] + [H3O+] = [OH-] + [CH3COO-]
3. BP: [CH3COOH] + [H3O+] = [OH-]
4. Kb= ([CH3COOH] [OH-]) / [CH3COO-]

1era Aprox. [H3O+] < 5% [OH-], Se desprecia el aporte del agua ([H3O+] = 0), entonces reemplazando en el balance protónico queda: BP: [CH3COOH] = [OH-]. Reemplazando en (4):

1. Kb= [OH-]2 / [CH3COO-]

2da Aprox. 5% CCH3COONa > [OH-], Kb es muy pequeña, por lo tanto la concentración analítica de la sal es igual a [CH3COO-].

• Kb= [OH-]2 / [CCH3COONa]

Resolviendo nos queda:

• [OH-]= (Kb[CCH3COONa])1/2 

 Donde Kb es 6,0 x 10-10  y [CCH3COONa] = [Na+] = (0,1M x 8 ml) / (8 ml + 35 ml ) = 0,019 M

• [OH-]= ((6X10-10)(0,019 M ))1/2 = 3,25 x 10-6
• pOH = -Log (3,25 x 10-6) = 5.5
• pH = 14 – pOH = 8,5

La solución al final de la titulación presenta un pH básico de 8,5 debido a que proviene de una base fuerte con un ácido débil.

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