CINÉTICA DE REACCIÓN ENTRE FENOLFTALEÍNA E HIDRÓXIDO DE SODIO

[pic 1][pic 2]Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Campo1

Ingeniería Química

Laboratorio  de Cinética Química y Catálisis

Grupo 2601 sección A

Practica 3  CINÉTICA DE REACCIÓN ENTRE FENOLFTALEÍNA E HIDRÓXIDO DE SODIO.

Aguilar Sandoval Iván

Méndez Román Esteban

Rosas Guerra César Javier

Profesora Alejandra Pozos

Introducción

La fenolftaleína se usa, principalmente, como indicador ácido-base para determinar el punto de equivalencia en una valoración. Si en el punto final de la valoración se ha añadido base en exceso, se observa que el color rosa de la fenolftaleína desaparece al transcurrir cierto tiempo. Esta lenta decoloración de la fenolftaleína no es debida a la valoración, y la disolución se desecha sin pensar el motivo. No obstante, esta decoloración de la fenolftaleína en un medio básico es interesante y puede servir como base para una experiencia demostrativa de una cinética de pseudoprimer orden. La fenolftaleína presenta un máximo de absorbancia a 470 nm, importante en  el avance de la reacción para determinar el orden de reacción , donde se asume que se está trabajando en concentraciones tan diluidas que se sigue la ley de Beer-Lambert. Este método tiene la ventaja de ser directo y rápido.

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En esta experimentación se trabajará con el método de vida que es  el tiempo requerido para que la concentración de reactante, [A], disminuya a la mitad de su valor inicial y se denota por t1/2 A través de la dependencia del tiempo de vida media de una reacción se puede también determinar el orden de reacción

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

1 Etiquete cuatro vasos de precipitados de 10 mL como I-IV, agregar a cada uno de ellos los volúmenes de hidróxido de sodio y cloruro de sodio indicadas en la Tabla

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2. Ajuste el espectrofotómetro a Absorbancia de cero, utilizando agua destilada como blanco.

3. Coloque al sistema I, una barra de agitación magnética y agitar, adicione rápidamente a la mezcla del sistema I, 0.1mL de fenolftaleína (la reacción inicia en cuanto se hace la mezcla, por tanto, accionar el cronómetro), agite dos segundos y vacié rápidamente en la celda del espectrofotómetro.

4. Mida las absorbancias de la reacción a 460 nm cada 10 s durante 300 s.

5. Tome la lectura de temperatura de la mezcla de reacción.

[pic 5]6. Repita el procedimiento para los sistemas II, III y IV.

Objetivos

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Resultados

Tabla 1. Datos experimentales de absorbancia para diferentes tiempos en cada sistema

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