Cinética de reacción entre los iones férrico con iones yoduro
Enviado por joean117 • 19 de Agosto de 2024 • Práctica o problema • 1.524 Palabras (7 Páginas) • 40 Visitas
[pic 1] [pic 2]
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
FISICOQUÍMICA V
REPORTE
PRÁCTICA 4: CINÉTICA DE REACCIÓN ENTRE LOS IONES FÉRRICO CON IONES YODURO.
EQUIPO 3 AUDELO LIMA DANIELA
FLORES GARCES VANESSA
MERCADO CORREA ERICK SANCHEZ MORALES ANDRES EDUARDO
VEGA MAYÉN ASTRID
GRUPO 1601 B/D
PROFESORES: JUANA CABRERA HERNÁNDEZ RAÚL JAVIER REVILLA VÁZQUEZ
FECHA DE ENTREGA 20/10/22
OBJETIVOS
- Investigar la cinética de reacción entre los iones: férricos y yoduro.
- Aplicar la metodología experimental para determinar órdenes de reacción por métodos diferenciales.
- Seguir el avance de reacción por espectrofotometría.
INTRODUCCIÓN
El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y magnético. Este metal es un buen agente reductor, dependiendo de las condiciones puede oxidarse +2, +3, +6, en la mayor parte de los compuestos de hierro está presente el ion ferroso (II) o el ión férrico (III), comunmente los compuestos ferrosos son de color amarillo claro hasta café verdoso oscuro. Estos reaccionan fácilmente con el yoduro para formar los iones de hierro (II) y triyoduro, podemos seguir esta reacción usando la absorbancia, que es la cantidad de luz absorbida por la misma. El orden de reacción cuando existen dos o más reactantes se determina usando un método diferencial por medio de pendientes, al tener uno de los reactivos en exceso se puede generar un pseudo orden .
DESARROLLO EXPERIMENTAL
- MATERIALES Y REACTIVOS
Equipo | Reactivos | Material |
1 espectrofotómetro | 9.5 mL de solución de nitrato | 18 vasos de precipitados de |
1 parrilla con | férrico 0.05 M/en ácido nítrico | 10mL |
agitación magnética | 0.0625 M | 4 vasos de precipitados de 50 |
12.5 mL de solución de nitrato de | mL | |
potasio | 2 pipetas graduadas de 2 mL. | |
0.3M/ en ácido nítrico 0.0625 M | 2 pipetas graduada de 5 ml. I | |
9.5 mL de solución de yoduro de | cronómetro | |
potasio 0.05 M | 2 celdas para el | |
13 mL de solución de KNO3 0.05 | espectrofotómetro | |
M | 2 matraz volumétrico de 10 | |
Todas las soluciones deben ser | mL. | |
recién preparadas, excepto la | 2 matraz volumétrico de 25 | |
solución de ácido nítrico. | mL. |
- DIAGRAMA DE FLUJO
[pic 3]
RESULTADOS
[pic 4]
ANÁLISIS DE RESULTADOS
- Tabla de concentraciones molares de la reacción (concentraciones iniciales, concentraciones que reaccionan a tiempo t y concentraciones de productos y reactantes que se forma o quedan a tiempo t).
[pic 5]
- De acuerdo con la reacción que se lleva a cabo, plantear la ecuación de rapidez. La reacción planteada para el experimento es la siguiente:[pic 6]
La ley de rapidez para la reacción está dada por la siguiente expresión:
[pic 7]
La ley de rapidez para la reacción está dada por la siguiente expresión:
[pic 8]
- Plantear la ecuación de rapidez como rapidez inicial
La ecuación de rapidez puede plantearse como una ecuación de rapidez inicial utilizando logaritmos obteniendo lo siguiente
[pic 9]
- Determine concentración, pH y fuerza iónica inicial de cada sistema, presente un ejemplo de cómo realizó el cálculo.
Para determinar la concentración de iones 𝐹𝑒 se hicieron los siguientes cálculos: Fe3+ Para Sistema 1:[pic 10]
𝑉
Fe3+=C 0[pic 11][pic 12]
𝑇
= 0.05 M x 2.5 𝑚𝑙 = 0.025 M
La concentración de iones 𝐼 se calculó de la siguiente manera:
- Para Sistema 1
𝑉
[I-]=C 0[pic 13][pic 14]
𝑇
= 0.05 M x 2.5 𝑚𝑙 =0.005 M
Para calcular la concentración de 𝐻 + :[pic 15]
- Para Sistema 1:
𝑉
H+ =C 0[pic 16][pic 17]
𝑇
= 0.0632 M x 2.5 𝑚𝑙 =0.0316 M
La concentración de los iones de [𝑁𝑂 se realizó con el siguiente cálculo para cada NO - ] sistema:[pic 18][pic 19]
Para Sistema 1:
[NO - ] = # 𝑀𝑜𝑙 𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙
3 𝑉
𝑇
Sistema A
𝑚𝑜𝑙 Fe(𝑁𝑂3)3 = 3(0. 05𝑥2. 5) = 0. 375 mmol
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