EVIDENCIAS DE DESARROLLO

DESARROLLO

Para el inicio de las evidencias, cabe aclarar que es necesario comprender que es necesaria la descomposición del agua para cualquier proceso en el cual sea utilizada la electrolisis, La electrólisis es un proceso para generar hidrógeno y oxígeno por medio de electricidad y agua. Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno son eléctricamente atraídos en una molécula de agua. Cuando la corriente eléctrica pasa a través del agua se rompe el enlace químico con dos cargas positivas (iones positivos) y una carga negativa (ion negativo). Las cargas negativas o iones de oxígeno pasan al electrodo positivo (ánodo) Los iones de hidrógeno cargados positivamente son atraídos por el electrodo negativo(cátodo).La descomposición que se produce es la siguiente :

Energía eléctrica +2H 2 O ---------------------- 2H 2 + O 2

En la electrolisis se pueden rescatar

La resistencia del agua pura es de 100 ohms / cm. Y puede ser reducida de manera eficaz Calentando de 700 a 1000 ºC.

Para verificar este procedimiento usamos:

• Una pila

• 2 alambres

• Tornillo de cobre

• Tornillo de aluminio

• Recipiente de vidrio

• Agua

PASOS

1. Unimos el tornillo de cobre con un alambre y luego de esto, lo conectamos a la carga negativa, del mismo modo conectamos el tornillo de aluminio y el alambre a la carga positiva

2. Introducimos los tornillos dentro del agua

3. Luego de poco más de 5 segundos observamos las primeras burbujas en el tornillo de cobre y luego en el tornillo de aluminio ( se observa el proceso descrito anteriormente donde Los ánodos iones de oxígeno pasan al electrodo positivo y los cátodos de hidrógeno son atraídos por el electrodo negativo)

4. Se observa un deterior en el color del tornillo de cobre, luego de que las burbujas fueran bajando su presión, es decir, el agua se fuera tornando más pura.

CONCLUSIONES

• Encontramos que las cargas negativas son más influyentes en la electrolisis luego de haber desarrollado el proceso

• Podemos mostrar la pureza de compuestos realizando el mismo procedimiento, agregándole el compuesto al inicio de la practica con el agua.

• Luego de que el agua quede electrolizada podemos hacer uso de ella como fuente combustible, en su estructura encontramos elementos similares de las bebidas energéticas

WEBGRAFIA

http://html.rincondelvago.com/electrolisis-del-agua_1.html

http://www.biblioteca.upibi.ipn.mx/Archivos/Material%20Didactico/Apuntes%20de%20Electroqu%C3%ADmica%20II%20(17nov09).pdf http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis

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