Ecuaciones- PROCESOS QUIMICOS.

REACCIONESDE OXIDO REDUCCIÓN Y CELDAS ELECTROLITICAS

LALIBE ESTEFAN R.

ALEJANDRA MANCERA OROZCO

UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA

PROCESOS QUIMICOS

FACULTAD DE INGENIERÍA

INGENIERÍA INDUSTRIAL

BOGOTÁ D.C

2016

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

Comprobar experimentalmente la reacción de oxidación-reducción entre el cobre y nitrato de plata

OBJETIVO ESPECIFICO:

• Observar el desarrollo de una celda electrolítica.

• Visualizar una reacción de óxido-reducción a través de la información de cristales.

• Interpretar cada una de las reacciones que ocurren en los electrodos de una celda electrolítica.

                HIPOTESIS

De acuerdo con la guía procedimental realizada en el laboratorio sobre reacciones de óxido-reducción y celdas electrolíticas se observa que si colocamos unos cables de cobre (arandelas) en una disolución de nitrato de plata, se deposita plata sobre el cobre (arandelas) las cuales cambian su tono.

MATERIALES E INSTRUMENTOS

• Bata.
• Guantes de nitrilo.
• Arandela o tuerca.
• Lupa.
• Vaso de precipitados de máximo 100 ml.
• Agitador.
• Fuente de corriente directa.
• Recipientes para el desengrase, neutralizante y niquelado, con sus respectivos electrodos.
• Lámina o alambre de cobre.
• Nitrato de plata en solución.

MONTAJE

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PROCEDIMIENTO N°1 REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

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PROCEDIMIENTO N°2 ELECTRODEPOSICIÓN O RECUBRIMIENTO ELECTROLITICO.

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PREGUNTAS

• ¿Qué ocurrió, en cada experiencia de recubrimiento?

• Escriba las reacciones ocurridas en cada electrodo:

• El ánodo:

• El cátodo:

• De 2 ejemplos de objetos o materiales de uso común que estén recubiertos metálicamente.

• Describa la ley de Faraday de la électrólisis.

• Explicar que es la serie electrolítica:

CONCLUSIONES.

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