El Atomo

El átomo

• Modelo atómico de Demócrito (460,370 a.C):

‘‘La materia está compuesta por átomos invisibles, indivisibles e indestructibles’’

• Modelo de Dalton: (1766-1844):

‘‘Los átomos eran considerados diminutas esferas rígidas dotadas de peso fijo, una propiedad que se podía medir experimentalmente’’

- Son partículas reales discretas de la materia, que no pueden ser subdivididas por ningún proceso químico.

- Los átomos de un mismo elemento son similares entre sí en iguales en peso.

- Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos.

• Modelo atómico de Thompson (1856-1940):

Determinó el electrón en 1897.

• Modelo atómico de Rutherford (1871-1937)

• Modelo atómico de Bohr.

• Arnold Sommerfeld (1916):

- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.

- A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.

- El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

Estructuras subatómicas

• Número atómico: (Z) número de protones en el núcleo del átomo de un elemento.

(Se busca el valor en la tabla periódica)

• Número de masa: (A) Número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.

(Número de masa= número de protones + números de neutrones)

A= Numero de masa A= 20

X  Na

Z= Numero atomico Z= 11

Indique el número de protones, neutrones y electrones:

Protones= 11

Electrones= 11

Neutrones= 20-11= 9

La electricidad de los átomos es neutra (protones = electrones)

Concepción actual del átomo

• Números cuánticos: Los electrones se localizan en niveles de energía alrededor del núcleo y sus energías están establecidas.

- Cada nivel principal comprende uno o más subniveles y cada uno de éstos, a su vez, comprende uno más orbitales

- Los orbitales se definen como regiones tridimensionales alrededor del núcleo, donde existe una mayor probabilidad de encontrar al electrón.

S P D F

n=1 1s

n=2 2s 2p

n=3 3s 3p 3d

n=4 4s 4p 4d 4f

n=5 5s 5p 5d 5f

n=6 6s 6p 6d

n=7 7s 7p

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Enlace químico:

- Responsable de las interacciones.

- Confiere estabilidad.

- Asociado con la compartición o transferencia de electrones.

- Determinan la estructura de la materia existe una transferencia parcial o total de electrones.

- El enlace es la clave de la estructura molecular.

• Los gases inertes o elementos del grupo VIII-B de la tabla periódica son estables por naturaleza, por lo tanto no reaccionan y permanecen libres sin combinar.

• Las interacciones electrostáticas entre las partículas cargadas que constituyen a los átomos permite explicar la formación de los enlaces.

Modelo Columbiano  Establece que la fuerza de atracción entre partículas de cargas eléctricas opuestas es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellas y directamente proporcional a sus magnitudes. Fuerza de atracción: e1. e2

r2

• Los protones y electrones son las partículas de carga eléctrica opuesta que hacen posible la unión química.

Capa de valencia

- Nivel electrónico más externo de cualquier átomo.

- Los electrones contenidos en el último nivel se denominan electrones de valencia.

- Los electrones de valencia, por ser los más débiles atraídos por el núcleo son los que participan en la formación de los enlaces y determinan el comportamiento químico de los elementos.

Clasificación de los enlaces

• Primarios (E>10 Kcal/mol) 

- Iónico - Normal - Simple

  - Doble

- Covalente - Coordinado - Triple

• Secundarios (E<10 Kcal/mol)

- Ión-dipolo permanente - Dipolo permanente-

Dipolo permanente - Puro

- Ión – dipolo inducido  - Dipolo permanente-  - Mixto  - Intramolecular

Dipolo inducido - Intermolecular

- Dipolo- dipolo Fuerzas - Dipolo inducido-

de Van Der Waals Dipolo inducido

(E= energía de disociación necesaria para romperlos)

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