Electrolisis

La electrólisis del agua es uno de los procedimientos más limpios, además de los más simples e intuitivos, para obtener hidrógeno. Este proceso, descubierto por M.Faraday en 1820, consiste en descomponer el agua (H2O) en sus componentes constituyentes, hidrógeno y oxígeno mediante un aporte energético, la electricidad.

Dicho corriente eléctrico puede proceder de fuentes renovables como no renovables.

Evidentemente, si se utilizaran energías no renovables como combustibles fósiles no se presentaría como la mejor opción, puesto que mediante procesos de reformado de hidrocarburos los rendimientos son mucho mayores y de menor coste.

Así pues, la electrólisis se presenta como un proceso de obtención de hidrógeno cuya principal ventaja sería su posibilidad de combinarse con las energías renovables, de tal manera que mediante la energía renovable se obtuviera la electricidad necesaria para la electrólisis de una forma, además, rentable.

Conjuntamente a esto, el uso simultáneo de energías renovables permitiría la obtención de un combustible benigno para el medio ambiente a través de un proceso limpio, a diferencia de cómo pasaría con el reformado de hidrocarburos, que para dicha obtención se liberarían emisiones a la atmosfera.

El principio de funcionamiento de la electrolisis es conectar una fuente eléctrica a dos electrodos, comúnmente de algún metal como platino o acero inoxidable, que se encuentran sumergidos en el agua que actúa como electrolito facilitando la migración de los iones.

En una cuba electrolítica típica el hidrógeno aparecerá en el cátodo* (electrodo positivo), mientras que el oxígeno aparecerá en el ánodo* (electrodo negativo).

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