Examen de matematicas I

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE GUERRERO

UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA N° 5

EXAMEN SEMESTRAL DE QUIMICA I  2016

COORDINADOR: SIRINO SANTIAGO ROJAS

NOMBRE DEL ALUMNO: _____________________________________________

GRADO: __________ GRUPO: ____________ CALIFICACIÓN: ______________

1. INSTRUCCIONES: Lee las siguientes preguntas, elige la opción que consideres correcta y rellena el circulo correspondiente en la hoja de respuesta.

Nota: No rayar el examen porque se cancelará.

1. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y está constituida de átomos.

1. Las moléculas están separadas cada una se mueve a gran velocidad chocando entre ellas, su fuerza de atracción es casi nula no tiene forma.

1. Es una sustancia  pura que no puede descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos porqué están constituidos por una misma clase de átomos.

1. Método que permite separar sustancias solidas que pasan directamente a gas.

1. Método que sirve para separar minerales, la utilización de un imán.

1. Viaja en el espacio en el vacío a una velocidad de 2.99 x 1010 cm/seg.

1. Propuso que no puede haber dos electrones en el mismo átomo, con el mismo conjunto de sus cuatro números cuánticos iguales, cuando menos uno es diferente.

1. Cantidad de protones o electrones en un átomo neutro, determina la cantidad del elemento.

1. Átomo que ha ganado electrones, tiene carga negativa.

1. Dividió los elementos en dos grupos según su electroafinidad.

1. Conjunto de elementos que se agrupan de manera vertical, tienen configuración electrónica externa semejante y propiedades químicas características.

1. Medida de la tendencia de un átomo para atraer hacia sí el par de electrones del enlace, está determinada por la configuración electrónica y el tamaño del átomo.

1. Un conjunto de elementos ordenados de manera horizontal, que tienen propiedades diferentes pero masa similar.

1. Las moléculas están relativamente separadas, conservan cierta cohesión, toman la forma del recipiente que los separas.

1. Acelera una reacción pero no sufre cambios.

1. Es un número enorme y el número de cosas que caben en un mol es 6.02 x 1023 también es conocido como la constante de Avogadro.

1. Es la masa relativa promedio de todos los isótopos de los elementos.

1. Físico que sugirió que los gases se combinan en una reacción en proporciones fijas.

1. Propuso una teoría basada en trabajos experimentales y leyes químicas que se conocían en su época, estas son las Leyes Ponderales.

1. Reacción química en la que un átomo, ión o molécula cede electrones y por lo tanto aumenta su estado.

1. Son aquellos constituidos por dos elementos distintos, se dividen en: óxidos metálicos, óxidos no metálicos, sales binarias e hidruros.

1. Están formados por un metal y el oxígeno.

1. Son compuestos formados por un metal y un no metal.

1. Se forman por la combinación del hidrogeno con otro elemento se dividen en hidruros no metálicos con carácter no ácido.

1. Es una forma, o modelo matemático que sirve para expresar una reacción química que consta de reactivos y productos.

1. Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas.

1. Es una forma ordenada de agrupar y clasificar a los elementos químicos considerando sus propiedades  en base a su número atómico.

1. Se determina la composición porcentual de los elementos que forman a la sustancia.

1. Son los electrones que se encuentran contenidos en el último nivel de energía, a la capacidad de combinación de un átomo.

1. Es el último electrón que se agrega en un átomo y lo hace diferente del que antecede de la Tabla Periódica.

1. Indica el número total de átomos de cada elemento presente en la formula.

1. Es la que indica la forma en que están destruidos en el espacio y enlazados los átomos.

1. Muestra la distribución espacial de los átomos.

1. Representa los óxidos ácidos o anhidros.

1. Representa el Óxido de Sodio.

1. Se representa el Hidruro de boro.

1. Representa el hidruro  de sodio.

1. Representa el Sulfuro de Cadmio.

1. El HF es un hidruro y significa:

1. Son un conjunto de elementos que se agrupan de manera vertical.

1. En qué siglo fue desarrollada la teoría cuántica.

1. El número cuántico principal (n) designa los niveles de energía donde se localiza el electrón puede tener cualquier valor entero del 1 al infinito, pero para los átomos conocidos actualmente se detienen los valores.

1. En los inicios del siglo XIX se retoma la Teoría atómica por:

1. Es todo aquello que existe en la naturaleza desde las partículas más pequeñas hasta las más grandes estrellas se han definido como que aquello que ocupa un lugar en el espacio y está constituida de átomos.

1. Son compuestos por un metal, oxigeno e hidrogeno.

1. Son compuestos formados por materiales y no metales.

1. Representa el Anhídrido

1. Representa el anhídrido

1. Es Óxido Fosforoso

1. Son sales que se derivan de los Oxácidos, contiene un metal único a un radical negativo que contenga oxígeno.

HOJA DE RESPUESTAS

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