FISICO QUIMICA PARA QUÍMICA Y FARMACIA.

GUIA EJERCICIOS DE LA SEGUNDA UNIDAD: TERMOQUÍMICA

1. Calcular el calor de formación de la siguiente reacción :

              Zn (s)   + ½ O2 (g) = ZnO  (s)      

        A partir de:

H2SO4 (l) +Zn (s) = ZnSO4 (s) +   H2 (g)              ΔH= -67, 436 cal

½ O2(g)  +   ½ H2(g)   = H20 (l)                              ΔH= -68,320 cal/mol

H2SO4 (l) +ZnO (s) = ZnSO4 (s) +   H2O (l)         ΔH= -98, 045 cal

1. Dadas las entalpías estándar de formación: ∆HoF [CO (g)] = –110,5kJ; ∆HoF  [CO2(g)] = –393.5 kJ. Hallar la entalpía de la siguiente reacción: CO (g) + ½ O2 (g) =  CO2 (g)

1. Calcular el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH), a partir de los siguientes calores de reacción:          

C (s) + ½ O2 (g) ……………>  CO (g); ∆H = –110,4 kJ        

H2 (g) + ½ O2 (g) …………..> H2O (l); ∆H = –285,5 kJ        

CO (g) + ½ O2 (g)………..….> CO2 (g); ∆H = –283,0 kJ        

HCOOH(l) + ½O2 (g)…………..> H2O(l) + CO2(g); ∆H = –259,6 kJ

1. Para la fabricación industrial de ácido nítrico, la reacción de partida es la oxidación del amoniaco: 4 NH3 (g) + 5 O2 (g)…………….> 6 H2O (g) + 4 NO (g). Calcular ∆H° reacción. Datos: ∆H0F (kJ/mol): NH3: –46.2; H2O: –241.8; NO: +90.4

1. Calcule la entalpía de formación del etanol en condiciones estándar, sabiendo que la entalpía de combustión del etanol es –29.69 kJ/g, la entalpía de formación del dióxido de carbono es –393.34 kJ/mol y la entalpía de formación del agua líquida es –285 kJ/mol

1. Hallar el valor de cambio de energía interna a 25C° de la siguiente reacción:

NH3(g)……….>  ½ N2 (g)  +  H2 (g)

∆H°= 11,040 cal

1. Los calores de las reacciones siguientes a 25C° son:

Na (s)  +  Cl2……….> NaCl (s)                                    ∆H°= -98,230 cal

H2 (g)  +  S(s)  +2O2(g) …………> H2SO4                      ∆H°= -193,910 cal

2 Na(s) +  S(s) + 2O2(g)………….> Na2SO4         ∆H°= -330,500 cal

H2(g) + Cl2(g)…………….> HCl         ∆H°= -22,060 cal

A partir de estos datos hallar el calor de reacción a volumen constante y 25 C° para el siguiente proceso:

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