Fisica - Calor

¿Cuántos joules se necesitan para calentar 500g de agua, desde 20°C hasta 100°C?

∆Q=c ×m × ∆t

Q=4,18 ×500 ×(100-20)

Q= 4,18 ×500 ×80

Q=167200 J

¿Qué cantidad de calor es necesario suministrar a un trozo de hierro de 36 kg para que su temperatura suba 300°C?

Cal. Esp. Hierro = 0,107 cal/g °C

Q=0,107 ×36000 ×300

Q=1.155.600 cal

Explique la siguiente frase con sus propias palabras y luego exprésela en una ecuación:

“En toda transformación entre calor y trabajo, la cantidad de calor entregada a un sistema es igual al trabajo realizado por el sistema más la variación de su energía interna”

Esta frase está asociada a los mismos contenidos que hemos expuesto en alguno de los foros en donde antes del siglo XVIII se creía en una “sustancia” llamada calórico que existía en el cuerpo de mayor temperatura y que al momento de ponerlo en contacto con uno de menor temperatura, esta fluía hacia él. Sin embargo, luego se llegó a la conclusión de que el calórico es una forma de energía, ya que este se puede convertir en trabajo mecánico y almacenarse.

La ecuación sería:

Q=W+ ∆Ei

Donde:

Q = corresponde al calor entregado

W = Trabajo realizado por el sistema

∆Ei = Variación de la energía interna del sistema

¿Cuáles son los principales sistemas por los que la energía se transmite entre los sistemas y sus entornos?

Los principales sistemas por donde se transmite la energía son:

Conducción: Que corresponde al transporte del calor a través de una sustancia y se genera cuando existe contacto entre dos objetos a distinta temperatura

Convección: Se genera cuando áreas de menor densidad o fluidos calientes, ascienden hacia áreas de fluidos fríos.

Radiación: Aquí el calor se transfiere por emisiones electromagnéticas en donde son emanadas por cualquier cuerpo en donde la temperatura sea mayor a 0°K

Una esfera de acero de 400g a una temperatura de 200°C es sumergida en 3L de agua a una temperatura de 15°C, ¿cuál es la temperatura final del sistema?

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