Hidrolisis

• Justifica el carácter ácido o básico de cada sustancia utilizando el concepto de hidrólisis y escribe la reacción correspondiente:

Hidrólisis: es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente. En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion hidroxilo OH- y un ion H+ .

• NaCl está formada por los iones Na+ y Cl-

Na+ es el "ácido" conjugado del NaOH (base fuerte) por lo que el Na+ es un ácido muy débil y no reacciona con el agua.

Cl- es la "base" conjugada del HCl (ácido fuerte) por que el Cl- es una base muy débil y no reacciona con el agua.

Por tanto como ninguno de los iones del NaCl sufre hidrólisis, el agua permanace neutra.

• NH4Cl está formado por los iones NH4+ y Cl-

El Cl- ya vimos que no reacciona.

El NH4+ es el ácido conjugado del amoniaco

El NH4+ reacciona con el agua como un ácido (sufre hidrólisis):

NH4+ + H2O ⇆ NH3 + H3O+

Los hidronios H3O+ hacen que la disolución sea ácida.

Na2CO3 está formado por los iones Na+ y CO3 -2

El Na+ no reacciona como ya vimos antes.

El CO3-2 es la base conjugada del "ácido" bicarbonato HCO3- que es moderadamente débil y por tanto el CO3-2 puede reaccionar como una base con el agua (sufre hidrólisis)

CO3-2 + H2O⇆ HCO3- + OH-

La producción de OH- hace que la disolución sea básica.

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