Identificación De Metales A La Flama
Enviado por celesth333 • 18 de Noviembre de 2013 • 584 Palabras (3 Páginas) • 431 Visitas
El color es un fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes de onda
en la zona visible del espectro electromagnético. La percepción del color es un proceso
neurofisiológico muy complejo.
La luz visible está formada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda van de unos
350 a unos 750 nanómetros (milmillonésimas de metro). La luz con longitud de onda de 750
nanómetros se percibe como roja, y la luz con la longitud de onda de 350 nanómetros se percibe
como violeta. Las luces de longitudes de onda intermedias se perciben como azul, verde, amarilla o
anaranjada.
Todos los objetos tienen la propiedad de absorber y reflejar o emitir ciertas radiaciones
electromagnéticas. La mayoría de los colores que experimentamos normalmente son mezclas de
longitudes de onda y reflejan o emiten las demás; estas longitudes de onda reflejadas o emitidas son las
que producen sensación de color.
Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con
la misma velocidad, aproximadamente, 300.000 kilómetros por segundo (velocidad de la luz). Se
diferencian en su frecuencia y longitud de onda:
Frecuencia = Velocidad de la Luz/Longitud de onda, o lo que es lo mismo
υ = c / λ
Dos rayos de luz con la misma longitud de onda (λ) tienen la misma frecuencia y el mismo color.
Origen De Los Colores en la Llama del Mechero
Los átomos y los iones están constituidos en su interior, por una parte central muy densa, cargada
positivamente, denominada núcleo y por partículas negativas llamadas electrones, los cuales rodean al
núcleo a distancias relativamente grandes. De acuerdo a la teoría cuántica, estos electrones ocupan un cierto número de niveles de energía discreta.1
Resulta evidente, por lo tanto, creer que la transición
de un electrón de un nivel a otro debe venir acompañada por la emisión o absorción de una cantidad
de energía discreta, cuya magnitud dependerá de la energía de cada uno de los niveles entre los cuales
ocurre la transición y, consecuentemente, de la carga nuclear y del número de electrones
involucrados. Si en un átomo poli electrónico, un electrón salta de un nivel de energía E1 a un nivel
de energía E2, la energía de la transición electrónica, ΔE, es igual a E2 – E1. Si E2 representa un nivel
de energía inferior a E1, entonces, la transición viene acompañada por la emisión de una cantidad ΔE
de energía (en forma de luz), la cual está relacionada con la longitud de onda de luz emitida por la
ecuación:
ΔE = (hc)/λ
Donde :
h = Constante de
...