La verdadera Corrosión de metales.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO
industrial y de servicios No. 59

PRÁCTICA “CORROSIÓN DE METALES”

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QUÍMICA II

RODRÍGUEZ FLORES CRISTINA
DOCENTE

HESSAEL LÓPEZ GARCÍA
ALUMNO

2MM1 MECATRÓNICA
GRUPO Y ESPECIALIDAD

Cd Fray Bernardino de Sahagún Hgo. A 20 de febrero de 2016

INTRODUCCIÓN

Los artículos fabricados con metales y sus aleaciones (a excepción del otro y del platino), bajo la acción del aire, las lluvias y la humedad, se destruyen poco a poco como resultado de las reacciones químicas que se desarrollan espontáneamente entre los metales y las sustancias contenidas en el medio ambiente

Una acción destructora especialmente fuerte la ejerce el oxígeno disuelto en agua.

La destrucción de los metales y de las aleaciones como consecuencia de la interacción química con el medio ambiente lleva el nombre de corrosión. La corrosión de los metales es un proceso de oxidación-reducción en el cual los átomos de metal se oxidan, transformándose en iones.

La química, querámoslo o no, nos afecta a todos en la misma medida y repercute en nuestras vidas hasta el punto de hacerlas posibles. Esto se hace a través de diferentes reacciones y todas ellas están enmarcadas y ligadas a las reacciones redox.

Las reacciones redox o de óxido-reducción, las cuales implican una transferencia de electrones (unidad de carga negativa), pueden ocurrir en sustancias puras o impuras, lo que da paso a la combinación de los átomos de distintos elementos para formar un nuevo compuestos. Como resultado de esto cada átomo queda caracterizado por una cierta carga, la carga que se asigna a cada átomo recibe el nombre de estado o número de oxidación.

MATERIALES[pic 2][pic 3]

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DESARROLLO

1. Amarra dos clavos con hilo de cobre. Coloca en un vaso un clavo y agrégale agua.

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                    CLAVO EN AGUA DESTILADA

1. En un segundo vaso coloca uno de los clavos que tiene el alambre de cobre y agrégale agua.

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CLAVO CON ALAMBRE DE COBRE EN AGUA DESTILADA

1. En el tercer vaso coloca un clavo y agrégale disolución de Cloruro de Sodio

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CLAVO CON DISOLUSIÓN DE CLORURO DE SODIO

1. En el cuarto vaso coloca el otro clavo que tiene el alambre de cobre y agrégale disolución de Cloruro de Sodio.

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CLAVO CON ALAMBRE EN DISOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO

CLAVO CON ALAMBRE EN UN RECIPIENTE CON AGUA DESTILADA Y CLORO.

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1. CLAVO EN UN RECIPIENTE CON AGUA DESTILADA Y CLORO[pic 20]

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RESULTADO

Escribe y balancea (óxido-reducción) las ecuaciones que se llevan a cabo en el experimento.

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OBSERVACIONES

1. CLAVO CON AGUA DESTILADA

En este vaso observamos que la reacción se tarda y es poca la oxidación a diferencia de otras pruebas, la oxidación se presenta en todo el largo del clavo. En el agua se desprenden partículas, lo que hace que haya cambios en su estructura tanto en el clavo como en el agua.[pic 24]

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