Lineamientos

Objetivos.

Realizar pruebas de solubilidad a un compuesto sólido para seleccionar el disolvente ideal para realizar la cristalización.

Purificar un compuesto orgánico sólido por medio de la cristalización.

Usar un adsorbente para eliminar impurezas coloridas.

Resultados:

Disolventes: | Hexano | Cloruro de metileno | Acetato de etilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |

Solubilidad en frío: | - | - | - | - | X | X | - |

Solubilidad en caliente: | - | - | - | - | X | X | X |

Formación de cristales: | - | - | - | - | - | - | X |

Disolvente utilizado: Agua

Observaciones.

Utilizamos el agua como disolvente por que la solubilidad en frío del compuesto es baja, lo que nos permite la formación de cristales, y la solubilidad en caliente es alta, para que las impurezas se disuelvan y se pueda purificar.

No hubo impurezas coloridas, por lo que no se necesitó usar el adsorbente.

Punto de fusión determinado experimentalmente (°C): 145° - 147°

Punto de fusión teórico del alcohol bencílico (°C): 149° - 151°

El punto de fusión más cercano que encontramos fue el del ácido bencílico (C6H5CH2OH), y debido a que tiene una parte polar y otra no polar es soluble en el agua caliente.

Cuestionario.

A.- Solubilidad en disolventes orgánicos.

a) De acuerdo con las pruebas de solubilidad, ¿cuál es el grado de polaridad de su compuesto? Fundamente su respuesta.

Nuestra sustancia estructuralmente hablando, presenta en su molécula

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