Mecánica de Fluidos II Informe

Universidad Tecnológica de Panamá[pic 1][pic 2]

Facultad de Ingeniería Mecánica

Mecánica de Fluidos II

Informe N°1

Elizabeth Navarro                                                        3-734-856

José Mendoza                                                               3-739-2201

Carlos Chavarría                                                          3-740-349

Jayr Murillo                                                                 8-896-1289

Introducción

Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.  En un gas ideal, las moléculas no se atraen ni se repelen entre sí y su volumen es un significante comparándolo con el volumen del recipiente que lo contiene.

En este informe de laboratorio que trata acerca de las propiedades de los gases ideales emplearemos algunas formulas que detallaremos a continuación para la obtención de propiedades tales como el volumen especifico, la entalpia, la entropía del aire entre otras.

Marco Teórico

Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades: Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas. Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico. El número total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas pueden cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas.

El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el gas.  Sabemos que el volumen ocupado por un gas se puede cambiar en un margen muy amplio, con poca dificultad y que, cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el gas comprimido hasta dejarlo en forma líquida puede ser miles de veces menor. No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques. En el grado de que esto sea cierto, una molécula se moverá con velocidad uniformemente los choques.  Los choques son elásticos y de duración despreciable. Debido a que el tiempo de choque es despreciable comparado con el tiempo que transcurre entre el choque de moléculas, la energía cinética que se convierte en energía potencial durante el choque queda disponible de nuevo como energía cinética, después de un tiempo tan corto, que podemos ignorar este cambio por completo.

Desarrollo

para predecir la presión

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Para predecir la entropia

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Para predecir la entalpia

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Para predecir calor especifico

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Para predecir la entropia

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Para predecir la temperatura

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Resultados:

Tabla1. Predicción de la entalpia y entropía de aire

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