Microfutbol
Enviado por martca • 4 de Noviembre de 2012 • 1.769 Palabras (8 Páginas) • 471 Visitas
OBSERVACION Y ANALISIS DE ACIDOS Y BASES EN SUSTANCIAS DE USO
Realizado por:
RICARDO GARCÍA CERRO
ANGELA NAVARRO ACOSTA
MARIANELA QUIROZ
SINDY RODRIGUEZ CARDENAS
Presentado a:
Lic. ALFREDO VILARO MARENCO
Asignatura: Química
Curso: Decimo Grado 01 vesp.
Fecha: Octubre 16 de 2012
INSTITUCION EDUCATIVA BUENAVISTA
BACHILLERATO ACADEMICO
AREA DE QUIMICA
BUENAVISTA
2012
TEORÍA RELACIONADA
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
OBJETIVOS
Dentro del desarrollo de este laboratorio se tendrán en cuenta conseguir los siguientes objetivos:
Medir el grado de acidez y de basicidad de sustancias en uso común
Medir el grado de acidez y de basicidad de sustancias de uso común.
Determinar los pasos para conseguir tal fin.
Aprender a diferenciar una sustancia acida de una sustancia básica y viceversa.
MATERIALES Y REACTIVOS
1 Beacker
6 tubos de ensayos
Pipetas
Agitador
Mortero
Tabla de PH
Papel de filtro
Tornasol azul
Tornasol rojo
Papel universal
Fenolftaleína
Vinagre
blanqueador
zumo de limón
Aspirina
Alka - seltzer
Bicarbonato de sodio
PROCEDIMIENTO
1. OBTENCIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS Y BASES
A. 1. Coloca 3 ml de las siguientes soluciones en distintos tubos de ensayo (vinagre, blanqueador, solución de aspirina, zumo de limón, solución de Alka seltzer, bicarbonato de sodio.
2.corta pequeños trozos de papel indicador y sumerge la punta en cada uno de los tubos de ensayo e inmediatamente en la escala de PH anota el valor para cada uno.
3. A los mismos tubos agrégale tres gotas de fenolftaleína. Observa y anota.
B. EL EFECTO DE LAS BASES EN NUESTRO ORGANISMO.
A.Mezcla una solución de aspirina con bicarbonato de sodio, anota lo que sucede y mide el grado de acidez y basicidad con papel indicador y luego con fenolftaleína.
B.Mezcla una solución de aspirina con Alka- seltzer y con papel indicador mide la acidez o basicidad, luego haz lo mismo con fenolftaleína.
C.Mezcla 2 ml de blanqueador con 2 ml de zumo de limón. Mide el grado de acidez o basicidad de la mezcla, haz lo mismo con la fenolftaleína.
D.mezcla una solución de jugo de limón con vinagre, anota lo que sucede y mide el grado de acidez y basicidad con el pape indicador y luego con la fenolftaleína.
E.mezcla una solución de aspirina con zumo de limón anota lo que sucede y mide el grado de acidez y basicidad con el papel indicador y luego con fenolftaleína.
CUESTIONARIO
PARTE 1.
1. Cual es el PH de cada una de las soluciones.
2. Que solución es acida y cual es básica
3. Clasifica las soluciones anteriores en orden de acidez y de basicidad de mayor a menor PH.
4. ¿El papel indicador universal es un material útil para determinar?
5. Defina que es un acido, base y sustancia neutra.
PARTE B, C, D, E, F.
1. La solución de aspirina es:
2. La solución de bicarbonato de sodio es:
3. La mezcla de aspirina con bicarbonato de sodio es:
4. La solución de Alka-seltzer es:
5. La mezcla de blanqueador con zumo de limón es:
SOLUCIÓN PROCEDIMIENTO
Después de llevar a cabo el procedimiento requerido se obtuvieron los siguientes resultados:
PUNTO A.
Para el vinagre al agregarle la
...