Oxidacion

MARCO TEORICO.

La oxidación es un fenómeno que se presenta en ciertas reacciones químicas y se define como la pérdida de electrones entre los átomos, mientras que la reducción es una ganancia de electrones y el fenómeno ocurre simultáneamente.

Es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero.

En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (grupo IV A).

La mayor variación de los estados de oxidación se presenta en el Manganeso y el Cromo, como consecuencia, sus compuestos en los estados de oxidación más elevados se usan mucho como agentes oxidantes. En la parte práctica el alumno: observará lo que ocurre durante la reacción y anotara si hay desprendimiento de algún tipo de energía así como cambios de color.

REGLAS PARA ASIGNAR UN NUMERO DE OXIDACIÓN

1. El número de oxidación de todos los elementos en estado libre (no combinados con otros) es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).

2. El número de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).

3. El número de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF2, donde es de +2.

4. El número de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.

5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo.

6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

7. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

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