PRACTICA CAPACIDAD DE NEUTRALIZACIÓN DE UNA TABLETA ANTIACIDA.

Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo

Laboratorio de análisis químico e instrumental

“CAPACIDAD DE NEUTRALIZACIÓN DE UNA TABLETA ANTIACIDA”

INTRODUCCIÓN

OBJETIVO

Medir la capacidad neutralizadora en una tableta antiácida comercial.

Materiales:

• Vasos de precipitado
• Bureta
• Matraz Erlenmeyer
• Probeta
• Espátula
• Mortero con pistilo
• Balanza Analítica                       

Reactivos:

• Solución de HCl
• Solución de NaOH
• Fenolftaleína
• Antiácido
• Agua destilada

PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS DE LOS REACTIVOS

HCl:

Apariencia: Líquido incoloro

Densidad: 1190(37%)  1160(32%)  1120(25%)

Punto de ebullición: 321°K

Punto de fusión: 247°K

        Fenolftaleina:

Apariencia: Polvo blanco

Punto de fusión: 531°K (258°C)

Densidad: 277 Kg/m3

         NaOH

Apariencia: Sólido blanco

Densidad: 2100 kg/m2

Punto de fusión: 1124°K

Punto de ebullición: 1873°K

METODOLOGÍA

• Medición de pH

1.- Se introdujo la tableta antiácida usando el mortero y pistilo, posteriormente se le agregó 25 ml de agua destilada

2.- Después se agitó durante 5 minutos con un agitador de vidrio y se le midió el pH de la solución con el pHmetro

pH= 7.26

3.- Se tritura la segunda tableta y se pesa en un vaso de precipitado de 300 ml y una balanza analítica. Se hace esto tres veces

        1) 3.2716 g

        2) 3.2603 g

        3) 3.2191 g

4.- Se mide con una bureta 50 ml del HCl valorado y lo agregamos al matraz que contiene la tableta previamente triturada. Se agita durante 30 minutos

5.- Se agregaron 5 gotas de fenolftaleína a cada matraz. Si la solución se pone rosa, añade 50 ml de HCl

6.- Se realizaron los cálculos para determinar los miliequivalentes

CALCULOS

N de NaOH: 0.1179 eq/c

Ml de NaOH gastados

1 Neq= 1000 meq

1ra: 5.2 ml=0.0052 L

2do: 5.7 ml= 0.0057 L

3ra: 5.7= 0.0057 L

Sustitución y resultados

1. (0.1179 eq/4)(0.0052) = 0.000613 eq

(0.000613 eq)(1000 meq) = 0.61 meq

1. (0.1179 eq/4)(0.0057) = 0.000672 eq

(0.000672 eq)(1000 meq) = 0.67 meq

1. (0.1179 eq/4)(0.0057) = 0.000672 eq

(0.000672 eq)(1000 meq) = 0.67 meq

PROMEDIO:

   0.61

+ 0.67

   0.67

1.9513            meq de HCl neutralizado=0.65 meq

CALCULAMOS LOS ml DE JUGO GASTRICO NEUTRALIZADOS

Formula: % v/v= v de soluto/v de solución x 100 v de soluto= (%v/v) (v de solución/100)

V de soluto= (0.44)(50 ml)/ 100= 0.21 ml

 Ml  de jugo gástrico = 0.21 ml

ACTIVIDADES FINALES

1. Rango de pH de vire parcial indicador de fenolftaleína

Varía después de 8 hasta el pH 10, transformando disoluciones inodoras en disoluciones incoloras rosa/violetas

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