PRÁCTICA N° 01. ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES BÁSICAS. ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NAOH 0,1N Y DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE.

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UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER

FACULTAD DE FARMACIA

Y BIOQUÍMICA

PRÁCTICA N° 01. ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES BÁSICAS. ESTANDARIZACIÓN DE UNA  SOLUCIÓN DE NAOH 0,1N  Y DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE.

CURSO              : QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTACIÓN CATEDRÁTICO : QUÍM. JOSÉ LUIS LÓPEZ GABRIEL

ALUMNOS :

Chochoca Vasquez, John  Gonzalo Medina Cardenas, Marisol Janet Samaniego López, Mariluz

Silva  Santisteban, Pilar

Valle León, Tito  Charlie

Vergara Plasencia, Marco Javier

FECHA DE REALIZACIÓN 29-03-2016

FECHA DE ENTREGA 05-04-2016

CICLO                : IV SECCIÓN           : FB4N1

LIMA – PERU

2016

I.-PARTE TEÓRICA

ÁCIDO ACETICO:

El ácido acético es también conocido como ácido etanoico, cuya fórmula es CH3COOH, se caracteriza por tener un olor irritante y un sabor amargo. El ácido acético es miscible en agua y con numerosos disolventes orgánicos. Puede obtenerse por la acción del aire sobre sobre soluciones de alcohol en presencia de la bacteria Bacterium Aceti, Las soluciones diluidas preparadas a partir de vino, sidra o malta constituye lo que se conoce como vinagre. El ácido etanoico concentrado se prepara industrialmente mediante la reacción del metanol y monóxido de carbono en presencia de un catalizador o por la oxidación del etanal.

El ácido acético se utiliza para la fabricación de acetato de rayón, plásticos películas fotográficas, disolventes para pinturas y medicamentos como la aspirina.

VINAGRE:

El vinagre es un líquido apto para el consumo humano, que es producido exclusivamente a partir de materias primas de origen agrícola, de productos idóneos que contengan almidón o azucares por el procedimiento de doble fermentación, alcohólica y acética. El vinagre es una solución diluida esencialmente en ácido acético.

UTILIZACIÓN DEL VINAGRE:

El mayor empleo del vinagre es como condimento de mesa, o de productos ya preparados (mayonesas, mostazas, ají, salsas, etc.), en la fabricación de conservas, encurtidos, etc.

En la gastronomía la concentración aromática, tan solo unas gotas de vinagre son  suficientes para transformar los alimentos en  toda una fiesta  para los sentidos.

El hombre ha utilizado desde tiempos remotos el vinagre en la cocina, bien por su sabor acido o como concertante. El vinagre es un condimento imprescindible para una gran variedad de alimentos y platos.

ÁCIDO ACETICO ARTIFICIAL:

Se obtiene con la simple solución de ácido acético en agua, los cuales no poseen ninguna de las características organolépticas de los vinagres naturales, salvo la acidez. Privado de todo aroma ya no sirve para la utilización como condimento.

ÁCIDO ACETICO GLACIAL:

El ácido acético se obtiene principalmente por oxidación catalítica de acetaldehídos, procedente de la hidratación catalítica de acetileno o de la des hidrogenación del etanol.

SOLUCIÓN:

Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, que pueden ser soluto o solvente. En una solución las partículas son de tamaño atómico, molecular o iónico, de diámetro aproximado.

CONCENTRACIÓN:

Medida de cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente.

TITULACIÓN:

Proceso de adición de un volumen medido de solución de concentración conocida para que reaccione con el analito.

ESTANDARIZACION:

Es un procedimiento analítico dirigido a determinar la concentración exacta de una solución de concentración aproximada, mediante la valoración de esta última con un patrón de concentración exactamente conocida.

FENOLFTALEINA:

Es un indicador de PH que en soluciones acidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna de color rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro, que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálico, y ácido sulfúrico. Sus cristales son incoloros.

PH:

Es la medida de la acidez o basicidad de una solución. El PH es la concentración de iones hidronio presentes en determinada sustancia. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion de hidrógeno, se le puede aproximar empleado la concentración molar del ion hidrogeno.

VOLUMETRIA:

Es el proceso que permite medir y determinar volúmenes. En química la volumetría es un proceso que se lleva a cabo para realizar un análisis de tipo cuantitativo. En este caso la volumetría consiste en medir que volumen de un reactivo se debe gastar hasta que se genere una cierta reacción en la sustancia que está siendo utilizada.

II .- PARTE EXPERIMENTAL:

a)  Estandarización:

NaOH                                                                                  NaOH[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

0.3g Biftalato K[pic 9][pic 10]

+ 25mL H2O

+2gts Fenoftaleina

Observaciones:

Al      realizar      la titulación observamos     que ay   un   gasto   de volumen  de  14.9 ml.

Donde el bioftalato k actúa como monoprotico[pic 11]

Resultados:[pic 12][pic 13]

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