Parte ll. Evidencias experimentales de reacciones químicas

Parte ll. Evidencias experimentales de reacciones químicas.

INTRODUCCIÓN: FUNDAMENTOS TEÓRICOS DEL EXPERIMENTO.

Lo que se busca obtener en esta evidencia ll de la actividad es que se sepa cómo realizar una reacción química, de manera a que al juntar los reactivos te den un producto.

Además de saber más de los instrumentos utilizados para realizar estas reacciones, como las probetas, las pinzas, etcétera.

DESARROLLO PROCEDIMENTAL.

Lo que se hizo fue que empezamos según la reacción que tenían, primero las que tardaban mas hasta las que tardaban menos. A continuación se presentarán los pasos:

1.- Primero tomamos el tubo de ensayo y le colocamos 20 gotas de nitrato de plata y le sumergimos un pequeño alambre de cobre.

2.- Después tomamos otro tubo de ensayo y le colocamos 20 gotas de ácido clorhídrico luego 20 de granalla de zinc,

3.- Luego tomamos otro tubo de ensayo y le pusimos 20 gotas de sulfato de sodio y 20 de cloruro de bario,

4.- Con el último tubo de ensayo le colocamos 20 gotas de nitrato de plomo y yoduro de potasio.

5.- Por último con las pinzas tomamos un pedazo de cinta de magnesio lo colocamos cerca del mechero.

OBSERVACIONES.

De acuerdo a las numeraciones, seguimos con las observaciones que tiene cada reacción:

1.- Después de unos minutos observamos que se empezó hacer como esporas de color blanco.

2.- Al poco tiempo de hacer la reacción, se Hicieron burbujas y salió humo.

3.- Tomo un tono muy blanco.

4.- Tomo un color amarillo tráfico.

5.- Se empezó a prender y de repente salió una luz muy blanca.

Reactivos Reacción química Ecuación química Tipo de reacción

Nitrato de plata más alambre de cobre. Se hacen esporas de color blanco rodeando al alambre

2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag

Ácido clorhídrico más granalla de zinc. Se hacen burbujas y comienza a salir humo 2Zn + 2HCl...

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