Practica 3 De Ambiental

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL

FRANCISCO DE MIRANDA.

ÁREA DE TECNOLOGÍA.

PROGRAMA DE INGENIERÍA CIVIL.

DEPARTAMENTO DE HIDRAULICA.

LABORATORIO DE AMBIENTAL.

Bachiller:

williams

Grupo #08

Santa Ana de Coro, Abril de 2014.

INTRODUCCION.

El agua es una de las sustancias más importantes y uno de los constituyentes principales de la materia viva y del medio que nos rodea. Posee propiedades físicas muy peculiares, que determinan la naturaleza del mundo físico y biológico. El agua se encuentra en la tierra en sus tres estados: sólido, líquido y gaseoso. El agua ordinaria generalmente es impura; lleva en disolución sales y gases, y a veces, materia orgánica. El agua rica en sales minerales se denomina agua dura, y por formar sales insolubles con los jabones, no sirve para lavar; al dejar depósitos en calderas y tuberías, es inadecuada para la industria. Las sales más comunes en el agua dura son: sulfatos, carbonatos, bicarbonatos y cloruro de calcio y magnesio. La purificación del agua puede lograrse mediante filtrado (no elimina la dureza); destilación (elimina toda clase de impurezas); y ablandamiento, por medio de sustancias que separan los iones en solución

Por una parte los sulfatos, se encuentran en casi todas las aguas naturales y la mayor parte de ellos se originan a partir de la oxidación de las menas de sulfato, la presencia de esquistos (grupo de rocas metamórficas de grado medio, como la mica, la clorita, el talco.) y la existencia de residuos industriales.

El sulfato es uno de los principales constituyentes disueltos de la lluvia y tiene la característica de poder ser atacado o reducido por la presencia de bacterias, las cuales hacen que se forme sulfuro de hidrógeno gas que da un sabor y olor desagradable al agua, por algo es recomendable que las aguas de lluvia no sean para el consumo humano ya que pueden traer consigo reacciones en el cuerpo.

Y por otra parte los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.

El ión cloruro se encuentra con frecuencia en las aguas naturales y residuales, en concentraciones que varían desde unos pocos ppm hasta varios gramos por litro. Este ion ingresa al agua en forma natural, mediante el lavado que las aguas lluvias realizan sobre el suelo.

El sabor salado del agua, producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl.

DATOS TERICOS.

PARA EL CLORURO:

-Para Ph rango de 6 a 10

Si el Ph es < 6 (Añadir NaOH 0,02 N)

Si el Ph es > 10 ( Añadir H2SO4 0,02 N)

Hasta q el Ph este en el rango 6 a 10

-Para la conductividad

Si la muestra es < a 600 µmhos/cm tomas directamente (sin diluir) 100 ml de la muestra para hacer el ensayo.

Si la muestra se encuentra de 600 a 900 µmhos/cm hacer una dilución con 50 ml de la muestra y 50 ml de agua destilada.

Si la muestra es > a 900 µmhos/cm hacer una dilución con menos cantidad de muestra y más cantidad de agua destilada hasta completar el volumen de 100 ml

PARA EL SULFARO:

_ Preparación de la muestra

Para la conductividad

Si la muestra es clara y con conductividad < a 400 µmhos/cm No diluya

Si la muestra es clara y con conductividad > a 400 µmhos/cm Diluya al 50% aproximadamente

Mientras más alto se encuentre la conductividad tome menor cantidad en las diluciones.

APENDICE.

MUESTRA = Agua de Poso – Natural

La conductividad 4 micromhos x 100 = 400

Ph de 7,37

-CALCULO.

Para determinación de Cloruro:

Cr – (mg/Lt) = ((A-B) * N * 35450)/(ml de la muestra )

A = cantidad gastada de Nitrato de Plata (final – inicial); (ml)

A = 13 ml – 7 ml

= 6 ml

B = volumen blanco (1,5 ml)

Cr – (mg/Lt) = ((6 ml-1,5 ml) * 0,0141 * 35450)/( 50 ml)

Cr – (mg/Lt) = 44,98605 ml

Para determinación del sulfato:

De 439 NTU

Y = 24,4 X + 23,3

Y = turbidez

X= concentración de sulfato [SO˭4] = (mg/l)

Y = 24,4 X + 23,3

439 = 24,4 X + 23,3

439 - 23,3 = 24,4 X

X = (439 - 23,3)/24,4

X = 17,037 mg/l

DATOS EXPERIMENTALES.

AGUA DE RIO:

CLORURO Muestra 50 ml

Conductividad 400 micromhos/cm

Ph 7,37

Nitrato de plata Inicial = 7 ml

Final =13 ml

Bricomato de potacio 5 Gotas

Volumen de Blanco 1,5 ml

Nitrato de plata gastado 6 ml

Cr – (mg/Lt) 44,98605 ml

SULFATO Muestra 50 ml

Conductividad 400 micromhos/cm

Solución

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