Quimica Basica EsimeZac Practica 1

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PRACTICA No. 1 “ENLACES”

Objetivo: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones Teóricas:

-Enlace Químico: Para poder interpretar lo que es un enlace químico, primero hay que empezar por conocer lo que lo forma, y de esto se puede decir que en nuestro alrededor nosotros encontramos a lo que le llamamos materia, la cual está conformada por los diferentes elementos químicos que están inmersos en las cosas y en los seres vivos que nos rodean; también dichos elementos los encontramos dentro de una base de datos, la cual le llamamos tabla periódica en ella esta recabada años de investigación de todos y cada uno de los elementos químicos que constituyen la materia, en esta misma están clasificados por sus características físicas y químicas un ejemplo de ello es que los podemos diferenciar atravez de sus estados de segregación, como por ejemplo los metales, no metales y gases nobles, todos y cada uno con características similares y

no similares entre sí. Cada elemento químico está constituido por muchas pero muy pequeñas unidades a las cuales se les da el nombre de átomos estos mismos están constituidos a la vez por partículas subatómicas como los son los protones (carga positiva), neutrones (carga neutra) y los electrones (carga negativa); los dos primeros están dentro del núcleo del átomo y los últimos que son los electrones están alrededor del núcleo describiendo trayectorias ya sean esféricas o elípticas en diferentes niveles de energía. Una vez que ya se entendió lo que es un átomo, se prosigue diciendo que a todo grupo neutro de al menos 2 átomos de un mismo elemento o en unión con otro elemento se conoce como molécula.

Ya una vez analizado toda esta información para poder determinar lo que es un enlace químico el concepto general se refiere a que es la atracción que hay entre los átomos existentes los cuales forman la molécula.

-Enlace Iónico: Ya una vez entendido con lo anterior mencionado procedimos a hablar acerca de lo que es un enlace iónico; este enlace es la unión de 2 iones los cuales uno tiene carga positiva y el otro tiene carga negativa, de igual forma se puede describir como un enlace entre dos átomos, uno de ellos es metal y el otro es un no metal, el átomo del metal transfiere o pierde electrones mas en cambio el átomo del no metal gana o recibe electrones del que los perdió. También se puede denominar como a las fuerzas electrostáticas

que se presentan entre partículas de carga opuesta.

-Propiedades de las Sustancias con Enlace Iónico: Aquí hacemos mención de algunas propiedades de estas sustancias: son sólidos cristalinos, que en solución son buenos conductores de la electricidad, son solubles en solventes polares como por ejemplo el agua, sus puntos de fusión y ebullición son altos, también son químicamente activos, estas lo presentan sales y óxidos metálicos, también se puede decir que son sólidos duros los cuales tienen superficies planas y que forman ángulos característicos entre si y también pueden ser frágiles; son sustancias quebradizas.

-Enlace Covalente Simple: Este enlace es diferente a comparación del enlace iónico, ya que aquí se presenta la unión de 2 átomos de elementos no metales los cuales comparten un par de electrones.

-Enlace Covalente Doble: En este enlace se presenta la unión de 2 pares de electrones compartidos de 2 no metales y varía dependiendo su covalencia ya que pueden presentarse ocasiones en la cual compartan dos átomos de un mismo elemento o 2 átomos de distintos elementos no metálicos.

-Enlace Covalente Triple: En este otro enlace se llega a presentar la misma situación que el enlace covalente doble solo que ente caso los pares compartidos de electrones deberán ser 3 pero manteniendo la regla de ser la unión de 2 átomos no metálicos.

-Enlace Covalente Coordinado: Es un enlace en el cual un átomo de un elemento no

metálico presta un par de electrones a otro átomo no metálico; el primer átomo que los presta se le llama donador, y el segundo átomo que los recibe se le llama receptor, entre ellos se dará la ley del octeto siempre y cuando se respete el numero de electrones compartidos.

-Enlace Covalente Polar: En tal enlace se llega a presentar la misma situación que en el enlace covalente simple pero para diferenciar este enlace del otro, se debe de observar la electronegatividad de cada elemento no metálico que está dentro de la molécula analizada ya que un elemento es más negativo que el otro y al denotar esta diferencia cabe resaltar que existe una ligera electronegatividad por parte de un elemento, el resultado de dicha diferencia debe ser menor de 1.7 y como su nombre lo indica un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.

-Enlace

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