Quimica modelo atómico

ETAPA III

En esta etapa explicaras como está compuesto el modelo atómico

(El que tu elijas de los demás modelos atómicos analizados de

La lectura), como es su estructura y partes de que lo componen;

Así mismo deberás explicar la diferencia entre

NEUTRONES, PROTONES, ELECTRONES.

MODELO ATÓMICO DE DALTON

Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos 1808 y 1810 y son los siguientes puntos:

 La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos. Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.

Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.

 Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.

 Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.

 En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Thomson tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostró la inexactitud de tales ideas.

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

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Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.

El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto,

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